Practica 7 Quimica 1

UNIVERSIDAD DE SONORA

ING. EN SISTEMAS DE INFORMACION
QUÍMICA 1
PROF. OLVIA JATOMEA FINO
REPORTE DE LABORATORIO
PRACTICA #7

GUTIERREZ ESCALANTE KARLA
RAMIREZ BAZAN ARTURO
ROMERO BUERAS SERGIO
RUIZ AGUILERA GABRIEL
SALAZAR ESPINOZA JAVIER

Hermosillo, Sonora a 19 de Octubre de 2012

INTRODUCCIÓN
Las reacciones químicas implican cambios de composición donde las sustancias que secombinan o se descomponen forman sustancias diferentes a las que les dieron origen. Por ejemplo, cuando quemamos azufre en presencia de oxigeno, observamos la formación de un gas, dióxido de azufre (SO2). Esta reacción química se lleva a cabo por rompimiento de los enlaces covalentes del azufre y del oxígeno y por la formación del enlace covalente entre el azufre y el oxígeno.
Así, lareacción anterior puede expresarse mediante símbolos y formulas de las sustancias participantes:
S+O2 -> SO2
O bien utilizando cualquier letra del alfabeto:
A+B-> AB
Existen varias formas de clasificar las reacciones químicas con base en sus propiedades y características, una forma común de hacerlo es la siguiente:
• De descomposición
• De síntesis o combinación directa
• De sustituciónsencilla o simple
• De doble sustitución o metástasis.

OBJETIVOS
Conocer los diferentes tipos de reacciones y las pruebas elementales que sirven para su clasificación.
Observar cambios energéticos en reacciones químicas y representar el diagrama correspondiente.
 Determinar experimentalmente los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.

PROCEDIMIENTOS O TÉCNICADescomposición
1. Coloque aproximadamente 1gr de clorato de potasio en un tubo de ensaye de 18x150 mm limpio y seco. Sujételo con las pinzas para tubo de ensaye y caliente. Observe el gas que se desprende acercando a la boca del tubo una pajilla con punta encendida.
2. En un tubo de ensaye de 18x150 mm coloque una pequeña cantidad de dicromato de amonio y caliente el tubo con una lámpara dealcohol hasta que se inicie la reacción e inmediatamente retire la llama.
Síntesis
1. Sujetar unos 5cm de cinta de magnesio que no esté oxidada con unas pinzas para crisol y acercarlo a la llama del mechero, tratando de no observar de forma directa.
2. Deposite el producto formado en una capsula de porcelana, agregue unas gotas de agua y disuelva el sólido. Registre el pH de la solución.Reacciones de sustitución
1. Coloque 2mm de acido sulfúrico 3M n un tubo de ensaye y agregue aproximadamente 0.5gr de zinc en polvo o granalla.
2. Anote sus observaciones.
Reacciones de doble sustitución
1. En un tubo de ensaye coloque 2mm de acido clorhídrico 3M y agréguenle 3 gotas de nitrato de plata diluido.
2. Anote sus observaciones.
Neutralización
1. En un tubo de ensaye coloque 1mm deHCl 6M y unas gotas de fenolftaleína, agregar 1mm de NaOH 6M gota a gota.
2. Anote sus observaciones.

DATOS OBTENIDOS
Descomposición
1. En la primera parte calentamos el KClO3 hasta el punto de ebullición, en ese momento se inserta un palillo de madera caliente para liberar todo el oxigeno del compuesto. Esta reacción da luz como desecho.
2. La sustancia bicromato de armonio sufrióuna reacción calórica, la misma dio origen a un cambio químico ya que la sustancia cambió sus propiedades, tales como el cambio de volumen, color y aspecto.
Síntesis
Al quemar la cinta de magnesio, desecho gran cantidad de luz. Las cenizas se colocaron en una capsula de porcelana, luego se procede a checar el pH, que dio 11 o 12.
Reacción de sustitución
Cuando se le agrega Zinc al H2SO4 seempieza a liberar el hidrogeno en forma de burbujas y a formar un solido. La reacción es H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
Doble sustitución (HCl 3M)
Al HCl se le agrega AgNO3 lo que crea una doble sustitucion HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3, y estos al ser de diferente densidad se separan quedando el AgCl arriba del HNO3
Neutralización (HCL 6M)
Al HCl se le agrega fenolftaleína para luego agregarle NaOH, y al...