d6228c CIENTIFICOS DE LA TABLA 3 2

ANEXO 1
ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL
I. William Prout Fue un químico, físico y teólogo natural inglés. Su principal aportación científica fue la conocida como hipótesis de Prout.
En 1815, basándose en las tablas de pesos atómicos disponibles en su época, estableció la hipótesis de que el peso atómico de todo elemento es un número entero múltiplo del peso del hidrógeno, sugiriendoque el átomo del hidrógeno es la única partícula realmente fundamental y que los átomos de los otros elementos químicos están hechos de agrupaciones de varios átomos de hidrógeno. Aunque la hipótesis de Prout no fue corroborada posteriormente por las medidas más ajustadas de los pesos atómicos, fue una aproximación lo suficientemente fundamental a la estructura del átomo, como para que en 1920Ernest Rutherford eligiese el nombre del recién descubierto protón para, entre otras razones, reconocer el mérito de Prout.
II. Las tríadas de Johann Döbereiner Johann Döbereiner fue un químico alemán que propuso el ordenamiento de los elementos semejantes en propiedades de 3 en 3, a los que denominó “tríadas”. Döbereiner, además, propuso que el peso atómico del elemento central es aproximadamente lasemisuma de los pesos atómicos de los elementos extremos.
No todos los elementos formaban tríadas y el descubrimiento de nuevos elementos con propiedades a veces similares a la de algunas tríadas, aumentó el número de elementos en algunas series. Así por ejemplo, el rubidio y el cesio tienen propiedades alcalinas similares a las del litio, sodio y potasio. De este modo se desechó la idea de que losgrupos de elementos afines fueran limitados a 3.
La importancia de las tríadas de Döbereiner radica en que, por primera vez, se agrupa a aquellos elementos que tienen propiedades similares, con lo que se anticipa al concepto de “familias químicas”, que vendría más tarde.
Ejemplo:
1) Primera tríada: Li, Na, K
P. A. 7 23 39
 P. A. (Na) == 23,00
2) Y con las siguientes tríadas, como deberían ser:
Segunda tríada: Ca, Sr, Ba
P. A. 40 87,6 137
 P. A. (Sr) =
3) Tercera tríada Cl, Br, I
P. A. 35,5 80 127
 P. A. (Br) =

4) Cuarta tríada S, Se, Te
P. A. 32,1 79,0 127,6
 P. A. (Se) =
III. Ley de las octavas de Newlands
El químico inglés John Alexander Reina Newlandspropuso el ordenamiento de los elementos según el orden creciente de sus pesos atómicos, con lo que dio un gran paso en la correcta clasificación de los elementos.
Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, de lo que resultaban periodos en los que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno, al segundo; el décimo, al tercero y así sucesivamente. Por ello,los que tengan propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.

Si consideramos como “primer elemento” al nitrógeno de la serie primera, entonces el “octavo elemento” (dentro de la segunda serie) sería el fósforo; luego N y P deben tener propiedades semejantes. Pero si esta vez nuestro “primer elemento” es el cloro, entonces, para llegar al “octavo elemento” (que tenga propiedadessemejantes), deberíamos considerar que la tercera serie esté constituida por 14 elementos (el Br seria nuestro octavo elemento), lo que significa que incumple con la ley de las octavas.

Aplicando las octavas de Newlands:
Considerando las siguientes series, responde las siguientes preguntas:






1) Considerando el Berilio (Be) primer elemento de la primera serie, ¿cuál sería el octavo elemento?2) Considerando al Silicio (Si) primer elemento de la primera serie, el octavo elemento ¿sería el Hierro (Fe)?
3) ¿El Litio (Li) tiene propiedades semejantes al Sodio (Na)?
4) ¿El Flúor (F) y el Aluminio (Al) tienen las mismas propiedades?
IV. Tabla periódica de Mendeleiev
Dimitri Mendeleiev, científico ruso, la representó en una tabla de ocho columnas verticales (grupos), en las cuales ubicó...