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UNIVERSIDAD

NACIONAL

DE

INGENIERÍA

Facultad de Ingeniería
Geológica, Minera y Metalúrgica

TRABAJO DE INVESTIGACION:

¿POR QUÉ DECIMOS QUE UN SÓLIDO O LÍQUIDO PURO
TIENE COMOACTIVIDAD A LA UNIDAD?

CURSO:

ANALISIS QUIMICO

PROFESORA:

SUAREZ SANCHEZ, MARÍA FLOR

ALUMNO:

REY TAPIA, DIEGO CRIS ASHLY

2013

cod:20112584I

¿Qué es actividad?
La comprensión delconcepto actividad es frecuentemente difícil. No por el tema en sí, sino por la
forma en que nosotros adquirimos el concepto. Pero si nosotros aceptamos lo que es: UN UTIL
DEFINIDO POR EL HOMBRE noserá algo incomprensible. Así que nos aproximaremos al concepto
de actividad teniendo en cuenta estas preguntas:


¿Qué necesidad hay de tal concepto?



¿Cómo se define a la actividad?Estas preguntas nos ayudaran a entender mejor el concepto de ACTIVDAD

¿Qué necesidad hay de tal concepto?
Esta necesidad surge del hecho de que las leyes de la presión de vapor.
1.

Ley deHenry: se dice que a una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta en
un líquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el
líquido.1 Matemáticamente seformula del siguiente modo :

Donde:


es la presión parcial del gas.



es la concentración del gas (solubilidad).



es la constante de Henry, que depende de la naturaleza del gas, latemperatura y el
líquido.

2.

Ley de Raoult: Establece que la relación entre la presión de vapor de cada
componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada
componenteindividual y de la fracción molar de cada componente en la solución

Donde:
n1 = fracción molar del disolvente
P1 = presión de vapor de la disolución
P2 = presión de vapor del disolvente puroEstas dos leyes solo son válidas en los casos límites. Realmente ni a presión de vapor del soluto ni
la del solvente son una función lineal de la composición.

Aceptando este hecho diríamos que...