Daser
Páginas: 4 (753 palabras)
Publicado: 15 de agosto de 2012
2.1.1. Catalizador
• Un catalizador es una entidad que cambia la velocidad de una reacción química, tomando parte íntimamente en ella, pero sin llegar a ser producto.
• La presencia de uncatalizador en un sistema reaccionante, puede dar lugar a la aparición de nuevas formas de reacción que en su ausencia serian difíciles o prácticamente imposibles.
Un ejemplo de ello es lasiguiente reacción: el alcohol etílico puede descomponerse según las reacciones siguientes:
|I |
|II |
[pic]
La utilización deóxido de zinc como catalizador conduce casi exclusivamente a la reacción I. Si se emplea cobre como catalizador, la reacción II se produce en mayor extensión.
• Su acción principal es lareducción de la barrera de energía potencial que los reactantes deben sobrepasar para formar productos.
Para que una reacción química se lleve a cabo, es necesario suministrar una cierta cantidad deenergía a las moléculas de reactivo. Esto puede ser representado de la manera siguiente para la reacción anterior (Figura 1).
[pic]
Figura 1. Diagrama de energía potencial para unareacción exotérmica.
Las moléculas de A y B son "activadas" de manera que se favorezca su combinación para llegar a un cierto "estado de transición" o "complejo activado" (AB en eldiagrama), el cual al descomponerse puede dar lugar a los productos. La barrera energética que separa los reactivos de los productos se denomina energía de activación.
Una reacción puede llevarse a caboen una, dos o tres etapas denominadas elementales, durante las cuales participan las moléculas de los reactivos. En general, existirá una etapa más lenta que las otras y será ésta la que determine lavelocidad global de la transformación. Catalizar una reacción implica reemplazar este paso por varias etapas más rápidas que se llevan a cabo sólo en presencia del catalizador. Esto significa que...
• Un catalizador es una entidad que cambia la velocidad de una reacción química, tomando parte íntimamente en ella, pero sin llegar a ser producto.
• La presencia de uncatalizador en un sistema reaccionante, puede dar lugar a la aparición de nuevas formas de reacción que en su ausencia serian difíciles o prácticamente imposibles.
Un ejemplo de ello es lasiguiente reacción: el alcohol etílico puede descomponerse según las reacciones siguientes:
|I |
|II |
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La utilización deóxido de zinc como catalizador conduce casi exclusivamente a la reacción I. Si se emplea cobre como catalizador, la reacción II se produce en mayor extensión.
• Su acción principal es lareducción de la barrera de energía potencial que los reactantes deben sobrepasar para formar productos.
Para que una reacción química se lleve a cabo, es necesario suministrar una cierta cantidad deenergía a las moléculas de reactivo. Esto puede ser representado de la manera siguiente para la reacción anterior (Figura 1).
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Figura 1. Diagrama de energía potencial para unareacción exotérmica.
Las moléculas de A y B son "activadas" de manera que se favorezca su combinación para llegar a un cierto "estado de transición" o "complejo activado" (AB en eldiagrama), el cual al descomponerse puede dar lugar a los productos. La barrera energética que separa los reactivos de los productos se denomina energía de activación.
Una reacción puede llevarse a caboen una, dos o tres etapas denominadas elementales, durante las cuales participan las moléculas de los reactivos. En general, existirá una etapa más lenta que las otras y será ésta la que determine lavelocidad global de la transformación. Catalizar una reacción implica reemplazar este paso por varias etapas más rápidas que se llevan a cabo sólo en presencia del catalizador. Esto significa que...
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