De La Esterificacion Del Acido Acetico

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
E.S.I.Q.I.E
LABOATORIO DE TERMOQUIMICA II

PRACTICA 2:
EQUILIBRIO QUIMICO HOMOGENEO
“ESTUDIO DE LA ESTERIFICACION DEL ACIDO ACETICO”

GRUPO:4IV1
PROFESORA:
MARIA ELENA MARTINEZ MANRIQUEZ
ALUMNa:
MORALES LOZADA SHARON MARIEL

17-ABRIL-2012



INDICEOBJETIVO………………………………………………..........................3

HIPOTESIS……………………………………………..….......................3

INTRODUCCION…………………………………………………......……4

DESARROLLO EXPERIMENTAL……………………………….………7

CÁLCULOS …………….…………………………………………………..8

CONCLUSIONES Y OBSERVACIONES………………………………16







OBJETIVOS
Calcular las constantes de equilibrio químico en fase líquida de una reacción de esterificación

Observar un ejemplo de la reacción de esterificaciónentre un alcohol y un ácido carboxílico.

Llevar a cabo la catálisis ácida de la reacción de etanol con ácido acético para obtener un éster: acetato de etilo.

Determinar la relación de concentraciones para una reacción de esterificación.


HIPOTESIS

“La constante de equilibrio químico se puede determinar a partir de técnicas analíticas de titulación con una base fuerte, permitiendodeterminar las concentraciones de los componentes de reacción”.







INTRODUCCION


Los ácidos carboxílicos se convierten directamente en ésteres mediante la esterificación de Fischer, al reaccionar con un alcohol en presencia de un poco de ácido mineral, por lo general ácido sulfúrico concentrado o ácido clorhídrico. Esta reacción es reversible y alcanza el equilibrio cuando aúnquedan cantidades apreciables de reactivo. El mecanismo es una sustitución nucleofílica de acilo, catalizada por un ácido, debido a que el grupo carbonilo de un ácido carboxílico, no es lo suficientemente electrófilo para ser atacado por un alcohol; el catalizador ácido protona el grupo carbonilo y lo activa hacia el ataque nucleofílico. La pérdida de un protón forma el hidrato de un éster. La pérdidade agua del hidrato del éster, se lleva a cabo mediante el mecanismo que la pérdida del hidrato de una cetona. La protonación de los grupos de hidroxilo permite que se elimine agua, formando un catión estabilizado por resonancia. La pérdida de un protón del segundo grupo hidroxilo forma el éster como se ve en la siguiente figura de la Esterificación de un ácido carboxílico




Parasobrepasar las limitaciones del equilibrio químico, convencionalmente se recurre a afectar variables del proceso tales como el uso de exceso de reactantes, la remoción selectiva de los productos, el aumento de la temperatura, el uso de agentes de actividad superficial, y la admisión de solventes. La esterificación de Fischer es una reacción de equilibrio y las constantes de equilibrio típicas no son muygrandes (aproximadamente igual a 4). Pero cuando se emplean alcoholes secundarios o terciarios la constante de equilibrio disminuye más aún. Por lo tanto, la presencia de grupos voluminosos próximos al lugar de la reacción, en el alcohol o en el ácido, disminuye la velocidad de esterificación (y la reacción inversa; la hidrólisis).
Se puede favorecer la esterificación hacia la derecha ya sea usandoun exceso de uno de los reactivos o eliminando uno de los productos. Por ejemplo, en la formación de esteres etílicos se emplea con frecuencia etanol en exceso para impulsar el equilibrio tan lejos como sea posible hacia el lado del éster. También se puede eliminar agua ya sea por destilación, o por adición de un deshidratante, como el sulfato de magnesio o cristales de zeolita deshidratada.Debido a los inconvenientes para favorecer la esterificación de Fischer hasta su terminación, con frecuencia se prefiere la reacción de un cloruro de ácido con un alcohol para la síntesis de los ésteres en el laboratorio.
Ahora bien, el equilibrio químico de una reacción reversible en la cual la velocidad de formación de productos es igual a la velocidad de...