DEBER DE QUÍMICA JAVIER MARRIOTT





Nombre………………………………………………………………Paralelo…………..
1.- Escriba la definición correcta de:
a) Mol

b) Masa Atómica

c) Masa Molar

d) Número de Avogadro

e) Fórmula Empírica

f) Formula Molecular.

2.-El sulfato de Hierro (II), Fe SO4, se puede emplear como complemento de hierro en la dieta alimenticia.Determinar:
La cantidad de hierro en miligramos que contiene una tableta de 500 mg de FeSO4.
Fe=55.84 g
S= 32 g
O=64 g
151.9 g de FeSO4

151.9 g Fe SO4 -----------------------------55.84 g de Fe

0.5 g FeSO4 ----------------------------- X = 0.1838 g Fe. 1000 mg/ 1 g = 184 mg de Fe.
a) 125 mg Fe
b) 134 mg Fe
c) 184 mg Fe
d) 150 mg Fe
e) 132 mg Fe.
3.-Cuantos miligramos deIones de calcio Ca 2+, hay en una tableta antiácida que se vende en las farmacias sin recetas médicas y que contiene 650 mg de carbonato de calcio.
CO3 Ca
C = 12 g
O = 48 g
Ca= 40 g
100 g CO3Ca. -----------------------------------40 g Ca
0.65 g ------------------------------------ X = 0.26 . 1000 mg/ 1 g = 260 mg de Ca.
a) 360 g de Ca 2+
b) 160 g de Ca 2+
c) 260 gde Ca 2+
d) 460 g de Ca 2+
e) 280 g de Ca 2+
4.-Se tiene una muestra de SULFATO DE CALCIO. Calcular:
La composición centesimal del mencionado compuesto.
El peso molecular del SULFATO DE CALCIO: CaSO4 es: Ca=40g +S= 32g + O=64g = 136g
Composición centesimal:
40gCa / 136g = 0.2941 x 100% = 29.41 %
32g S / 136g = 0.2353 x 100% = 23.53%
64g0 / 136g = 0.4706 x 100% = 47.06 %

Ca = 29.41% de calcio.
S = 23.53% de azufre
O = 47.06% de Oxígeno.

% Ca %S %O
a) 31.50 25.40 43.10
b) 29.41 23.53 47.06
c) 29.41 30.15 59.56
d) 29.41 23.00 47.59
e) 29.41 23.90 46.69

5.-La masa molecular de un compuesto orgánico es 138 y su composición centesimal es laSiguiente: 52,17% de Carbono; 34,78% de Oxígeno y 13,05% de Hidrógeno.
Calcule sus fórmulas empírica y molecular.

C: 52.17/12 = 4.35 g de C/ 2.17= 2
H: 13.05/1 = 13.05 g de H/ 2.17= 6

O: 34.78/16 = 2.17 at g de O/ 2.17= 1
Por lo que la formula empírica es: C2H6O
n = 138 g / 46 g fórmula empírica. = 3

n = 3 por loque la fórmula molecular es:
(C 2 H 6 O) 3 = C 6 H 18 O 3
a) C6 H18 O2
b) C6 H12 O3
c) C6 H18 O4
d) C6 H12 O3
e) C6 H18 O3
6.-Una muestra de lejía cruda (Con Impurezas) que contiene un 65 % de Na OH, se utiliza como materia prima de un proceso industrial ¿Cuanta lejía cruda habría que comprar si se necesitan 500 g de sodio para dicho proceso?

500 g Na x 1mol Na/23 g Na x 1mol Na/ 1mol NaOH x 1mol Na OH/40g Na OH x 65/100% = 565.2 g

a) 2173.91 g
b) 1337.80 g
c) 568.18 g
d) 1868.70 g
e) 1320.50 g

7.-Calcular la cantidad en gramos que se libera calentando moderadamente 8.00 g de hidrato Na2CO3 . 10H2O, conocido como sosa para lavar. Se emplea en los detergentes en polvo como agente ablandador del agua.

8.00 g Na2CO3 . 10H2O x 180g H2O/286 g Na2CO3 . 10H2O = 5.03 gH2O

a) 10.02 g H2O
b) 9.45 g H2O
c) 5.03 g H2O
d) 6.34 g H2O
e) 7.25 g H2O

8.-¿Cuál es la masa, en kilogramos, de un número de Avogadro de personas, si la masa promedio de personas es de 160 lb? ¿Cómo se puede comparar esto con la masa de la tierra que es igual a 5.98 x 1024 Kg?
a) 3.74 x 1025 Kg 6.57 veces el peso de la tierra
b) 5.12 x 1025 Kg 3.64 veces el peso de latierra
c) 4.37 x 1025 Kg 7.32 veces el peso de la tierra
d) 6.54 x 1025 Kg 7.58 veces el peso de la tierra
e) 4.21 x 1025 Kg 4.50 veces el peso de la tierra
160 lb/ 2.2 = 72.72Kg x 6.022 x 1023 = 4.37x 1025 Kg
4.37x 1025 Kg/5.98 x 1024 Kg (peso de la tierra) = 7.32 veces el peso de la tierra.
9.-El nivel permisible de concentración del cloruro de...