Definicion de pH
El pH no tiene unidades; se expresa simplemente por un número.
Cuando una solución es neutra, el número de protones iguala al númerode iones hidroxilo.
Cuando el número de iones hidroxilo es mayor, la solución es básica, Cuando el número de protones es mayor, la solución es ácida.: http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm#ixzz2teVinHSO
En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logarítmo negativo de la concentración molar ( mas exactamente de la actividad molar ) de los ioneshidrógeno. Esto es:
pH = - log [H + ]
Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando asi elmanejo de cifras largas y complejas. Por ejemplo, una concentración de [H+] = 1x10-8 M ( 0.00000001)
es simplemente un pH de 8 ya que : pH= - log[10-8] = 8 La relación entre pH y concentración deiones H se puede ver en la siguiente tabla, en la que se incluyen valores típicos de algunas sustancias conocidas:
http://www.investigacion.frc.utn.edu.ar/sensores/PH/pH.htm
Introduction andDefinitions:
Acidic and basic are two extremes that describe a chemical property chemicals. Mixing acids and bases can cancel out or neutralize their extreme effects. A substance that is neitheracidic nor basic is neutral.
The pH scale measures how acidic or basic a substance is. The pH scale ranges from 0 to 14. A pH of 7 is neutral. A pH less than 7 is acidic. A pH greater than 7 is basic.The pH scale is logarithmic and as a result, each whole pH value below 7 is ten times more acidic than the next higher value. For example, pH 4 is ten times more acidic than pH 5 and 100 times (10...
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