Definiciones De Quimica

Definiciones
Mol: es la unidad de cantidad de materia en el sistema internacional. Es un número de unidades elementales de esa clase de materia igual al de átomos de carbono que hay en 12 átomos de carbono 12 gr. de ese isótopo de carbono. Ese nº de átomos se llama nº de avogadro = 6.022 x 1023
UMA: unidad de masa atómica. llamamos UMA a la doceava parte de la masa de un tipo especial de unátomo de carbono, el carbono 12.
Isótopo: átomos del mismo elemento químico que tiene diferente nº de neutrones.
Nº atómico (z): nº de protones que tiene un átomo de ese elemento.
Nº másico (a): la suma del nº atómico mas el nº de neutrones. a = z + n
Tabla o sistema periódico de los elementos químicos es la ordenación del poco mas de 100 elementos conocidos en orden creciente a su nº atómicoen 7 filas o periodos y 18 columnas o grupos de tal forma que en cada grupo tengan propiedades químicas similares, porque todos ellos tienen en su capa de valencia, ultima capa electrónica, la misma configuración. En el 1º periodo tiene dos elementos, en la 2º y 3º tiene ocho, en la 4º y5º tiene dieciocho, en la 6º tiene 32 y en la 7º los restantes. En las 1º y 2º columnas están los elementosrepresentativos tipo s, de la 13º a la 17º elementos representativos tipo p, en la 18º están los gases nobles, de la 3º a la 12º metales de transición externa tipo d y metales de transición interna de tipo f (Lantánidos/ Actínidos) o Tierras raras.
Energía de iotización es la energía que utiliza un átomo al ceder un electrón. Y se convierte en un ion monopositivo x+.
Afinidad electrónica es laenergía que utiliza un átomo al recibir un electrón. Y se convierte en un ion mononegativo x-.
Electronegatividad es la capacidad de atraer electrones de la molécula de la que forma parte.
Valencia se llama valencia química a una medida de la capacidad de combinación de ese elemento.
* electrovalencia o valencia iónica: es el nº de electrones que un átomo de ese elemento gana o pierde paraformar el átomo correspondiente
* covalencia se llama covalencia de un elemento químico de pares de electrones que un átomo de ese elemento químico forma con otro.

Volumen molar. a 1atm o a 1,013 x105 pa y a 273k o 0 ºc le corresponde un volumen de 22,4l.
presion parcial de un gas es la que ejerceria si ocupase, aisladamente, el volumen total de la mezcla a la misma temperatura.
masaatomiaca relativa media de un elemento quimico es la media aritmetica ponderada de las masas de los isotopos naturales de ese elemento quimico. esta media aritmetica ponderada se obtiene sumando tantos terminos como isotopos del elemnto se conocen siendo sumado el resultado de multiplicar la masa isotopica por su tanto por ciento de masa de abundancia.

ENLACES QUÍMICOS

los átomos no estánaislados únicamente los gases nobles son moléculas monoatómicas.
los átomos se encuentran formando agrupaciones de átomos. estas agrupaciones las podemos clasificar en 2 grupos:
* redes cristalinas: iónicas (nacl), metálicas (fe, co) y atómicas.
* moléculas: (h20)

se llama enlace químico a la fuerza de naturaleza eléctrica que mantienen aislados a los átomos en los agregados atómicos.tipos de enlaces: debemos indicar que no siempre un enlace atómico no es 100% de
un tipo. los tipos que vamos a decir son situaciones extremas.

podemos distinguir los siguientes tipos de enlaces:

* enlace iónico: se llama enlace iónico a la fuerza de naturaleza electrostática que mantiene unidos a iones del signo contrario en una red cristalina.
* enlace covalente: se llamaenlace covalente a la mayor parte de las sustancias de los compuestos químicos no son sustancias iónicas, luego debe de existir otra fuerza de enlace a la distinta fuerza iónica.

enlace iónico

nº de coordinación: se llama índice de coordinación de un ion en una red cristalina
iónica al nº de iones del signo contrario que lo rodea “estando...