Definiciones Quimica

¿Qué es la naturaleza discontinua de la materia?
Se refiere a todo lo que compone la materia desde el nivel subatómico hasta las macromoléculas de los compuestos composición porcentual, masica en fin y todas las leyes y teorías que en su momento fueron útiles para comprender esto
Ejemplos de propiedades de la materia
• Propiedades Físicas: Son las que se manifiestan como respuestas a estímulosque no cambian la composición de la sustancia. Estas propiedades se estudian sin relacionar la sustancia con otras sustancias químicas específicas. Entre las propiedades físicas se incluyen: masa, densidad, estado de agregación, forma cristalina, punto de fusión, etc.

• Propiedades Químicas: Son las que se manifiestan como respuestas a estímulos que cambian la composición de lasustancia.Estas propiedades se estudian observando el comportamiento de la sustancia, cuando se la coloca en contacto con otras bajo diversas condiciones o por acción de energía externa. Se asocian a las reacciones químicas.


¿Qué es un equilibrio dinamico?
Ocurre cuando dos procesos reversibles ocurren al mismo paso, muchos procesos(como algunas reacciones químicas) son reversibles y cuando están en unequilibrio dinamico reacciones opuestas ocurren al mismo paso
¿Qué es sublimación?
Proceso por el cual un gas pasa a solido sin pasar por el estado liquido.
¿Cuál es la naturaleza eléctrica de la materia?
Se puede describir como todas aquellas pruebas que se hacen por medio de la sola naturaleza, por ejemplo la electricidad estatica que se puede obtener con el frotamiento de dos materiales, comoel cabello y un globo.
¿Qué son modelos atomicos?
Es una representación estructural de un atomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades, de ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un atomo si no como el diagrama conceptual de su funcionamiento
Teoria atómica de dalto
• Los elementos están constituidos por átomos consistentes en partículas materiales separadas eindestructibles;
• Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas las demás cualidades.
• Los átomos de los distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades
• Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en una relación numérica sencilla. Los «átomos» de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus otraspropiedades.
Modelo atoomico de Thompson
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:
• Electrones, con carga eléctrica negativa
• Protones, con carga eléctrica positiva
• Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en lacual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
Modelo atomico de Rutherford
• El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
• Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
• La suma de las cargas eléctricas negativas de loselectrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Modelo atomico de Bohr
• El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables
• Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
• Si el electrón cambia de orbita, absorbe o desprende energía.
• Cuando el átomo tiene muy poca o ninguna energía,los electrones están en la orbita mas cercanos al núcleo.
• Cuando los electrones pasan de una orbita externa a una interna desprenden energia en forma de radiación

¿Qué es la ecuanción de onda?
La ecuación de onda es una importante ecuación diferencial parcial lineal de segundo orden que describe la propagación de una variedad de ondas, como las ondas sonoras, las ondas de luz y las ondas...