Definición De La Quimica

Número de oxidación

Número de oxidación es el número que se asigna a cada átomo e indica los electrones que participan en una unión química. Tiene signo. Si en una unión iónica tiende a ganar electrones el signo es negativo y si tiende a perderlos el signo es positivo. El mismo átomo puede tener más de un número de oxidación dependiendo de con quien reaccione. Por ejemplo el oxígeno tiene-2 lo que indica que en una unión iónica tiende a ganar dos electrones, sin embargo forma algunos compuestos (peróxidos) en los que actúa con -1. Todos los metales tienen números de oxidación positivos porque tienden a perder electrones.




Normas para hacer una fórmula escrita de un compuesto

Para hacer la fórmula de un compuesto se escriben juntos los símbolos de los átomos, el máselectronegativo a la derecha y el menos electronegativo a la izquierda, y un número al lado derecho del símbolo, en forma de subíndice. Este número indica la cantidad que hay de ese elemento. Por ejemplo el AlH3 es una sustancia que contiene aluminio e hidrógeno en proporción 1:3, (observa que no es necesario poner el subíndice 1).
Cuando un subíndice afecta a más de un átomo se utilizan losparéntesis. Un ejemplo es el Ni(OH)3,es una sustancia que contiene níquel, oxígeno e hidrógeno y se encuentran en la proporción 1:3:3.
En el caso de que escribamos iones, se debe escribir en primer lugar el número seguido del signo positivo “+” o negativo “-”. No se escribe el número 1, sólo el signo. Puede usarse un paréntesis para indicar que la carga afecta al conjunto de átomos que encierra elparéntesis.

Nomenclatura
de anhídridos u óxidos ácidos, óxidos no metálicos
los anhídridos se forman de la combinación de un no metal con el oxigeno ,también a estos compuesto se les llama óxidos ácidos
ejemplos:
-CO2 anhídrido carbónico
-SO2 anhídrido sulfuroso
-SO3 anhídrido sulfúrico
-P2O5 anhídrido fosfórico
-P2O3 anhídrido fosforoso
-NO2 anhídrido hiponitroso
-N2O5 anhídridonítrico
-Cl2O anhídrido hipocloroso
-Cl2O3 anhídrido cloroso
-Cl2O5 anhídrido clórico
-Cl2O7 anhídrido perclorico
-I2O3 anhídrido yodoso
-I2O5 anhídrido yodico
-Br2O5 anhídrido bromico




Nomenclatura de los óxidos


Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.

Nomenclatura de Óxidos

Na2O Óxido de sodio
MgOÓxido de magnesio
CaO Óxido de calcio
Li2O Óxido de litio
Ag2O Óxido de plata

Stocks
FeO Óxido de hierro(II)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
CrO3 Óxido de cromo(VI)
TiO2 Óxido de titanio(IV)
Cu2O Óxido de cobre(I)
CuO Óxido de cobre(II)
ZnO Óxido de cinc









Número de oxidación

Número de oxidación es el número que se asigna a cada átomo e indica los electrones queparticipan en una unión química. Tiene signo. Si en una unión iónica tiende a ganar electrones el signo es negativo y si tiende a perderlos el signo es positivo. El mismo átomo puede tener más de un número de oxidación dependiendo de con quien reaccione. Por ejemplo el oxígeno tiene -2 lo que indica que en una unión iónica tiende a ganar dos electrones, sin embargo forma algunos compuestos(peróxidos) en los que actúa con -1. Todos los metales tienen números de oxidación positivos porque tienden a perder electrones.




Normas para hacer una fórmula escrita de un compuesto

Para hacer la fórmula de un compuesto se escriben juntos los símbolos de los átomos, el más electronegativo a la derecha y el menos electronegativo a la izquierda, y un número al lado derecho del símbolo, enforma de subíndice. Este número indica la cantidad que hay de ese elemento. Por ejemplo el AlH3 es una sustancia que contiene aluminio e hidrógeno en proporción 1:3, (observa que no es necesario poner el subíndice 1).
Cuando un subíndice afecta a más de un átomo se utilizan los paréntesis. Un ejemplo es el Ni(OH)3,es una sustancia que contiene níquel, oxígeno e hidrógeno y se encuentran en la...