Definición de Molalidad
Páginas: 4 (906 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2016
Definición de Molalidad:
La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.
La Molalidad de una disolución viene determinadapor la siguiente fórmula:
Molalidad =
n (nº de moles de soluto)
·
Kilogramos de disolución
.
La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).
La ventaja de usar la molalidad en lugarde molaridad (moles soluto / volumen disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir laconcentración con mayor preción.
En el laboratorio, para medir la molalidad se emplea un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para restárselo.
Ejemplos dede Molalidad:
Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa de la disolución de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.
Datos: peso moleculardel H2SO4 = 98 gramos / mol.
En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0.61 moles
m = n /masa disolución = 0.61 moles / 0.6 kg = 1.02 molal
Ejemplo 2: calcularla molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución si la densidad de la solución es 1,12 g / ml y lamasa molar del soluto es 249.7 g / mol.
Primero calculamos en nº de moles de soluto, luego determinamos la masa de la disolución y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
n de soluto = masa / pesomolecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol-1 = 0.08 moles
masa de disolución = densidad · volumen = 1.12 (gramos / ml) · 1000 ml = 1120 gramos = 1.12 kg
m = n / masa disolución = 0.08 moles / 1.12 kg =0.07 molal
EJERCICIOS RESUELTOS: 1) Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g de...
La Molalidad (m) o Concentración Molal es el número de moles de soluto que están disueltos en 1 kilogramo de disolvente.
La Molalidad de una disolución viene determinadapor la siguiente fórmula:
Molalidad =
n (nº de moles de soluto)
·
Kilogramos de disolución
.
La molalidad se expresa en las unidades (moles/Kg).
La ventaja de usar la molalidad en lugarde molaridad (moles soluto / volumen disolución) es debido a que el volumen de una disolución varía con la temperatura y de la presión. Como la molalidad no tiene en cuenta el volumen, puede medir laconcentración con mayor preción.
En el laboratorio, para medir la molalidad se emplea un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para restárselo.
Ejemplos dede Molalidad:
Ejemplo 1: calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa de la disolución de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.
Datos: peso moleculardel H2SO4 = 98 gramos / mol.
En primer lugar calculamos el número de moles y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
n de H2SO4 = masa / peso molecular =60 gramos / 98 gramos · mol-1 = 0.61 moles
m = n /masa disolución = 0.61 moles / 0.6 kg = 1.02 molal
Ejemplo 2: calcularla molalidad de 20 gramos de un determinado soluto en 1 litro de disolución si la densidad de la solución es 1,12 g / ml y lamasa molar del soluto es 249.7 g / mol.
Primero calculamos en nº de moles de soluto, luego determinamos la masa de la disolución y a partir de ahí obtenemos la molalidad:
n de soluto = masa / pesomolecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol-1 = 0.08 moles
masa de disolución = densidad · volumen = 1.12 (gramos / ml) · 1000 ml = 1120 gramos = 1.12 kg
m = n / masa disolución = 0.08 moles / 1.12 kg =0.07 molal
EJERCICIOS RESUELTOS: 1) Numerosos blanqueadores para lavandería contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El clorox por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g de...
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