deformacion de materiales

Deterioro Galvánico por esfuerzo
Importante
Corrosión electroquímica o galvánica es la que se produce cuando dos metales de diferente electronegatividad se encuentran en contacto.
El metal con mayor electronegatividad se oxida (ánodo), dando lugar a su progresivo deterioro y desprendimiento desde la superficie metálica, en presencia del segundo (cátodo).

Este tipo de reacción es un casoparticular de unos sistemas químicos conocidos como Pila Galvánica.
Estos sistemas están formados a su vez por dos semisistemas:
Una zona anódica, la que se va a corroer.
Una zona catódica, que se va a reducir.
Los metales de cada semisistema son distintos y poseen electronegatividades diferentes, y en cada uno de estos semisistemas un metal está en contacto con su forma iónica.
Ambos sistemasestán en contácto eléctrico a través de un medio que permite la transmisión de los electrones, al que llamaremos electrolito.
El electrolito, salvo casos en los que está sumergido o enterrado el metal, es el agua condensada de la atmósfera. Para ello es necesario que la humedad relativa sea superior al 70%.


Al establecer el contacto eléctrico entre ambos sistemas se observa que el metal máselectronegativo actúa como ánodo, oxidándose. Por su parte el menos electronegativo se reduce. Aparece, pues, un flujo de electrones (corriente eléctrica) desde el ánodo al cátodo. Tenemos así, nuestra pila.
La capacidad de cada uno de estos sistemas para oxidarse se tabula por comparación con el potencial eléctrico que aparece cuando se conecta el mismo sistema con un electrodo de hidrógeno alque se asigna un valor cero y que se toma como nivel de referencia.
Todos los metales presentan una tendencia a oxidarse (perder electrones), que se cuantifica por medio de este potencial de oxidación (electronegatividad); cuanto más alto sea este valor, más noble es el metal, es decir, se oxida con mayor dificultad.
La tabla en la que se representan estos valores se conoce como serie galvánica,y es de gran utilidad a la hora de seleccionar un material para una aplicación específica.
Los metales menos electronegativos actúan como cátodos, mientras que los más electronegativos se comportan como ánodos, corroyéndose. El efecto corrosivo es tanto mayor cuanto más separados se encuentren los dos metales en la tabla de electronegatividad.Curiosidad
Modelo de serie galvánica en la queaparecen los potenciales de reducción de los metales más utilizados:
Metal-Reacción
Potencial electródico (V)
Metal-Reacción
Potencial electródico (V)
Au → Au3+ + 3e-
+1,50
Sn → Sn2+ + 2e-
-0,14
2H2O → O2 + 4H++4e-
+1,23
Ni → Ni2+ + 2e-
-0,25
Pt → Pt4+ +4e-
+1,20
Fe → Fe2++ 2e-
-0,44
Ag → Ag+ + e-
+0,80
Cr → Cr2+ + 2e-
-0,56
Fe2+ → Fe3+ +e-
+0,77
Zn → Zn2+ + 2e-
-0,76
4(OH)- →O2 +H2O + 4e-
+0,40
Al → Al3+ + 3e-
-1,66
Cu → Cu2++ 2e-
+0.34
Mg → Mg2+ + 2e-
-2,36
H2 → 2H+ + 2e-
0,00
Na → Na+ + e-
-2,71
Pb → Pb2+ + 2e-
-0,13
Li →Li2+ + 2e-
-2,96



Observa como al H2 se le ha asignado por convenio un potencial cero. Los metales que tienen un potencial mayor no se oxidarían en su presencia.
Si unimos un semisistema Au/Au+3 (potencial +1,50 V) con otroque contenga Cu/Cu2+ (potencial +0,34 V) el cobre metálico se oxidará a su forma iónica y el catión Au+3 se reducira a oro metálico.

En estas reacciones se produce la oxidación del ánodo, dando lugar al desprendimiento progresivo de material desde la superficie del metal.
Importante
La corrosión electroquímica o galvánica puede clasificarse en los siguientes tipos:
CORROSIÓN POR METALESLÍQUIDOS
Corresponde a la degradación de los metales en presencia de ciertos metales líquidos como el zinc, mercurio, cadmio,...
Es el caso de ataque a las disoluciones químicas, o de las aleaciones entre metales.
CORROSIÓN POR ALTAS TEMPERATURAS
Algunos metales expuestos a gases oxidantes en condiciones de muy altas temperaturas, pueden reaccionar directamente con ellos sin la necesaria...