Delincuencia juvenil

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

U.E “MARÍA INMACULADA”

SAN JUAN BAUTISTA- EDO NVA ESPARTA

INTEGRANTEs:

angel monasterios#7
franmarys gonzalez #17

ASIGNATURA: QUIMICA
1ero DE CIENCIAS SECCIÓN “U”.

SAN JUAN BAUTISTA, 02-02-10

índice

Pág.

INTRODUCCIÓN...…………………………………………………3

Cinética Química
Contenido:
1.- ¿Qué esCinética Química?..............................................................4
2.- ¿Qué es Velocidad de reacción?......................................................4
3.- Explique la teoría de las colisiones……………………………......4
4.- ¿Qué es energía de activación?........................................................4
5.- ¿Cuales son los factores que afectan
la velocidad de reacción? Expliquec/u……………………………….4
6.- ¿Qué son catalizadores?...................................................................5
7.- Importancia de los catalizadores……..……………………………5
8.-Enuncie la ley del equilibrio Químico………..……………………6
9.-Principio del equilibrio Químico…………………………………..6
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CONCLUSIÓNES...…………………………………………………7
BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………….8
ANEXOS……………………………………………………………..9INTRODUCCIÓN

La Cinética Química es el campo que estudia las velocidades de los procesos químicos en función de la concentración de las especies que reaccionan, de los productos de reacción, de los catalizadores e inhibidores, de los diferentes medios disolventes, de la temperatura, y de todas las demás variables que pueden afectar a la velocidad de una reacción.

La cinética químicabusca la relación entre la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares (que controlan la velocidad) implicadas en la generación de los productos de reacción.

Para que una reacción se realice es indispensable que las partículas de las sustancias reaccionantes entren en contacto por medio de choques, los cuales son elresultado de su movimiento continuo y desordenado.

1.- ¿Qué es Cinética Química?

Es la que estudia la rapidez con que se producen las reacciones y propone explicaciones sobre las razones por las cuales éstas difieren, así como los mecanismos y los factores que las afectan.

2.- ¿Qué es Velocidad de reacción?

Es la cantidad de reactivo consumido y transformado o la cantidad deproducto obtenido por unidad de tiempo.

3.- Explique la teoría de las colisiones.

Para que una reacción se realice es indispensable que las partículas de las sustancias reaccionantes entren en contacto por medio de choques, los cuales son el resultado de su movimiento continuo y desordenado. Además, para que una reacción ocurra es necesario que las partículas que choquen estén dotadas desuficiente energía para que se produzca la ruptura de los enlaces existentes y se formen enlaces nuevos. Esta energía se llama “Energía de activación”.

4.- ¿Qué es energía de activación?

Es la energía mínima que deben poseer las entidades químicas (átomos, moléculas, iones o radicales) para producir una reacción química.

5.- ¿Cuales son los factores que afectan la velocidad de reacción?Explique c/u.

A.- Naturaleza de los reactivos: Comparando la acción de los reactivos sobre los átomos de magnesio y de hierro de igual tamaño y forma, se puede notar que los átomos de magnesio se rompe más rápidamente que los enlaces que une los átomos de hierro. Esto quiere decir que el reactivo actúa más rápido sobre el magnesio por ser este más activo que el hierro.

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B.-Concentración: La rapidez de una reacción se puede aumentar también aumentando la concentración de los reactivos, así se aumenta el número de partículas por unidad de volumen y el número de choques entre las partículas en movimiento.

C.-Temperatura: La rapidez de todas las reacciones aumenta al elevarse la temperatura, ya que significa un aumento en la energía cinética de las sustancias...