demontaje

MODELO ATOMICO DE DEMOCRITO SIGLO (V a C) : fue el primer modelo atómico sugerido establece que la materia está constituida por átomos invisibles, e indestructibles.LIMITACION: fue un modelo limitado pasado un poco en echo confiados pero tuvo el merito de ser la primera tentativa en explicar el comportamiento de la materia.MODELO ATOMICO DE DALTON (1808): según este modelo los átomos eranconsiderados como pequeñas esferas rígida con un peso fijo es decir que se podía medir experimentalmente se basa en los siguientes contulados:1) Los átomos son partículas reales que no pueden ser subtitulas reales que no pueden ser subdivida por ningún procedimiento químicos.2) Los átomos de un mismo elementos son similares entre si e iguales en peso y los átomos de diferentes elementos sondiferentes entre si y por tanto tienen propiedades diferentes.3) Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos.4) Los pesos de combinación de los elementos representa los pesos de combinación de los átomos.LIMITACION: con el tiempo se fueron descubriendo una serie de hechos que hacían imposible esta teoría por lo que hubo la necesidad de modificar y enriquecer la suposicionesoriginales de esta teoria atómica.MODELO ATOMICO DE THOMPSON (1890): thompson propuso modelo en el que consideraba al átomo como una esfera rígida de cargar positiva en la cual se encontraba distribuidos los electrones en cantidades suficientes para equilibrar la carga positiva y así neutralizar al átomo. Se baso en los siguientes postulados.1)El átomo está compuesto de una esfera de cargaeléctricas positiva en la cual se encuentra ilustradas partículas con cargas eléctricas negativas que neutraliza la carga positiva de la esfera.2)Las cargas están distribuidas en una forma tal que depende del elemento que se considere.3)El átomo es una partícula divisibles en dos partes una negativa o electrones y otra positiva o protones.LIMITACION: el mismo thompson reconoció la insuficiencia de sumodelo ya que la suposición de una esfera indefinida de electricidad positiva no era satisfactorio a un cuando eran necesaria para neutralizar las cargas negativas de los electrones.DEMOCRITO---INVISIBLE, INDIVISIBLE E INDESTRUCTIBLE..DALTON------ESFERA SE PODIA MEDIR PESO FIJO..THOMPSON--ESFERA, DIVIDIDA EN 2 PARTE: + PROTONES, - ELECTRONES.MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD: Rotherford y suscolaboradores diseñaron y llevaron a cabo un experimento que condujo al concepto del núcleo y se baso en los siguientes formulados para describir sus modelos.1)El átomo era casi vacío en su totalidad y la masa y la carga positiva estaban concentradas en un núcleo muy pequeño.2)El átomo es estable debido a la acción de dos fuerza compuesta la fuerza de atracción entre los protones del núcleo y de loselectrones que giran al su alrededor. La fuerza sentrifica producto a la velocidad la cual gira los electrones.3)Cada átomo tiene una carga nuclear que le es característica de terminado por el numero de protones la cual queda neutralizada por la carga negativas por los protones que se encuentra alrededor del núcleo.LIMITACION: este modelo pareciera la solución al problema de la estructura atómicapero de acuerdo con este modelo los electrones no pueden permanecer frios es decir giran alrededor del núcleo perdiendo energía y su movimientos seguirá una trayectoria espiral y termina por estrellar sobre el núcleo por el cual el átomo se destruiría y por lo tanto no existirían. MODELO ATOMICO DE BOHR: BOHR acepto el modelo atómico de Rutherford pero estableció los siguientes postulados paraexplicar las objeciones que se oponían a este modelo.1)Los atomos están constituidos por un nucleo alrededor de cual giran los electrones describiendo orbitas fijas y definidas es decir los electrones no pueden moverse en cualquier orbitas ya que solo ciertas orbitas le son permitidos.2)El electronpuede pasar de un estado estacionario a otro en circustancias a propiada. Si el electron adquiere o...