Densidad de líquidos

Densidad de líquidos

Objetivo:
Determinar densidades de los líquidos por medio de picnómetros, aerómetros y balanza de Mohr – Westphal.
Determinar la concentración de una soluciónmidiendo su densidad y utilizando tablas de densidad – concentración.

Materiales:
Picnómetro, balanza, termómetro, probetas, densímetro, balanza de Mohr-Westphal

Reactivos:
Agua destilada, alcohol,éter, cloroformo, acetona, etanol

Técnica operatoria:
Determinación de densidad con picnómetro:
Pesamos el picnómetro vacío y seco para obtener su masa (m1). Luego llenamos el picnómetro conalcohol y pesamos, obtenemos su masa (m2). Determinamos la temperatura del líquido. Lavamos el picnómetro con agua destilada, luego con alcohol para eliminar el agua, y por último con éter para eliminar elalcohol, secamos con corriente de agua. Llenamos el picnómetro con agua destilada a 4 °C y pesamos. (m3).



Determinación de densidad con areómetros:
En probetas de 250 ml colocamos distintoslíquidos (los densímetros deben flotar libremente). Introducimos el densímetro lentamente y con un suave giro. Esperamos que termine de girar y realizamos las lecturas directas de las densidades.Registramos las temperaturas de los líquidos ensayados.

Determinación de densidad con balanza de Mohr-Westphal:
Comprobamos la verticalidad del pie de la balanza. Comprobamos la horizontalidad de labalanza con el buzo en el aire. Colocamos a éste en agua destilada a 4 °C, totalmente sumergido. Se agrega la pesa 1 en el extremo derecho del brazo de palanca graduado y comprobamos su horizontalidad. Sesumerge totalmente el buzo en el líquido cuya densidad se desea determinar y se agregan pesas hasta lograr horizontalidad de la palanca. Anotamos las pesas usadas y la temperatura que marca eltermómetro del buzo.

Datos, cálculos y resultados:
Densidad determinada con densímetros:
A) Sustancia: Cloroformo
Fórmula: CHCl3
Densidad observada (d´): 1,52 g/ml
Temperatura: 20 ° C
(1,52...