densidad de suelos

PRÁCTICA No.7
REACCIONES REDOX
1. OBJETIVOS
• Comprender los conceptos de oxidación y reducción así como la relación indispensable entre ellos.
• Comprobar experimentalmente si una reacción redoxtranscurre de forma espontánea
2. ANTECEDENTES
A las reacciones químicas con transferencia de electrones se las denominan reacciones redox en la cual ocurre que un elemento químico sufre unaoxidación y simultáneamente la otra especie química sufre una reducción. A continuación se ilustra con ejemplo los procesos de oxidación-reducción.
Cuo Cu2+ + 2e-
El elemento cobre metálico presentauna clara evidencia que pierde dos electrones y por ello se define que el cobre se oxida. Es decir la oxidación es la perdida de electrones.
Ag+ + e- Ago
Respecto a la especie química plataionizada, presenta una semi-reacción de reducción que gana o acepta electrones. La reducción es lo opuesto a la oxidación y siempre que una especie química gana electrones (reducción) existe otra que lopierde (oxidación).
Para determinar si una reacción química ocurre de forma espontanea, se acude a los potenciales eléctricos estándares (Eo) de cada una de las semi-reacciones de oxidación-reduccióncuyos potenciales fueron medidos eléctricamente con relación al potencial eléctrico de referencia del H2. A continuación se ilustran las semi-reacciones con sus respectivos potenciales eléctricosestándares.
Cuo Cu2+ + 2e- Eooxd. = - 0,337 voltios
Ag+ + e- AgoEored.= 0,977 voltios
El potencial eléctrico estándar de una reacción química (Eo) está compuesto por la sumatoria del potencialeléctrico estándar de reducción y el potencial eléctrico estándar de la oxidación relacionada de la forma siguiente.
Eo = Eored + Eooxd
La relación entre el potencial eléctrico estándar de reducción y elpotencial eléctrico estándar de oxidación emerge de la ecuación anterior y es la siguiente;
Eooxidación = -Eoreducción
Las reacciones redox son espontáneos cuando el potencial eléctrico...