densidad

-PREGUNTAS PROBLEMA-

1.- ¿Cómo sería una curva de calibración experimental que relacione la concentración de distintas disoluciones de azúcar con su densidad?
R= Pues en el eje de las abscisas se colocarían los datos de la concentración en porcentaje m/m, y en el eje de las ordenadas se colocarían los datos de las densidades de las distintas disoluciones de azúcar medidas a las diferentestemperaturas (temperatura ambiente, 50° Celsius, y 70° Celsius). De ésta forma se obtendrían tres tipos de recta, y posteriormente realizaríamos una comparación de ellas.
2.- ¿Cómo sería el efecto de la temperatura en la densidad de las disoluciones de azúcar?
R= El efecto de la temperatura sería un factor importante al momento de determinar la densidad de las diferentes disoluciones obtenidas.Esto se debe a que cuanto más fría o en cuanto tenga menor temperatura nuestras disoluciones, las moléculas de estos líquidos tienden a estar más cerca entre sí. Por ejemplo, en algún líquido congelado, las moléculas están tan juntas entre sí, que el líquido se vuelve sólido. En el vapor de agua las moléculas están tan distantes que se convierten en vapor. Por esta razón al aumentar latemperatura de las disoluciones, disminuirá la densidad de éstas.
3.- ¿De qué manera se determinaría la concentración de azúcar en distintos refrescos comerciales mediante la medición de su densidad?
R= Para calcular la concentración de azúcar de éstas bebidas, se puede ocupar la curva de calibración. Podemos emplear la técnica de interpolación para así determinar ésta concentración. O en su caso, podemoscalcular la ecuación de la recta, para así poder averiguar con mayor exactitud el valor solicitado.

-RESULTADOS-
TABLA 1- DENSIDAD DE DISTINTAS DISOLUCIONES DE AZÚCAR MEDIDAS A 22° CELSIUS.

TABLA 2. DENSIDAD (G/ML) DE DISTINTAS DISOLUCIONES MEDIDAS A DIFERENTES TEMPERATURAS.

-Cálculos y gráfica-
























%m/v = 13g az/240 ml * 100 = 5.41%
m/v=(5.41 g az/ 100 ml disol.) (1 ml disol./1.025 g disol.) * 100 =
(0.0541)(0.975) * 100 = 5.27 VALOR TEÓRICO

%E= 5.27-7.2 *100 = 26.8% E
7.2

-Análisis de Resultados-

Podemos observar que en nuestra tabla número 1 (densidad de distintas disoluciones de azúcar medidas a 22° Celsius). La densidad varía constantemente de acuerdo a la concentración que tengamos de azúcar.En este caso como se emplearon 300 ml de agua como disolvente, podemos observar que conforme aumentamos la cantidad de soluto, disminuirá la cantidad de disolvente, para así poder obtener los 300 ml de disolución que requerimos.
Por otra parte, analizando y calculando las diferentes densidades de las disoluciones, podemos observar que conforme aumentamos el soluto en las disoluciones de azúcar,la densidad también aumenta.
Con respecto a la tabla número 2(densidad g/ml de distintas disoluciones de azúcar medidas a distintas temperaturas) podemos observar y analizar que conforme se aumenta la cantidad de soluto en las disoluciones, también aumenta la densidad de dichas disoluciones. Podemos analizar que esto se debe debido a que la concentración de una solución dependerá de la cantidadde soluto que pueda disolverse en el disolvente, tanto por su masa como por su volumen. Esto quiere decir que la cantidad de soluto está relacionada con la densidad, y conforme aumentemos la cantidad de soluto, aumentará la densidad de la disolución.
Por otra parte podemos observar que conforme se va aumentando la temperatura, va disminuyendo la densidad. Debido a la energía cinética de lasmoléculas, mientras la temperatura sea menor, las moléculas permanecerán más unidas entre sí, por lo tanto la disolución se vuelve más compacta y la densidad es mayor, mientras que a mayor temperatura, las moléculas tienden a estar más distanciadas y por lo tanto la densidad disminuye.
En nuestra última tabla de resultados podemos observar que la concentración calculada y la concentración del...