Densidad

Amedeo Avogadro
(1776/08/06 - 1865/07/09)
Físico y químico italiano
Nació el 6 de agosto de 1776 en Turín.
Hijo de un magistrado perteneciente a una antigua familia de Piamonte.
Cursó estudiosde leyes y se recibió de bachiller de jurisprudencia a los 16 años y obtuvo el
doctorado cuatro años más tarde. Se interesa por las matemáticas y la física. Fue profesor en
el Colegio Real deVercelli y desde 1820 hasta su fallecimiento el 9 de julio de 1856, catedrático
de Física en la Universidadde Turín.
Reconocido por su trabajo sobre los gases, que le llevó a formular en 1811 la ley quelleva su
nombre. La ley sostiene que dos volúmenes iguales de gas a la misma temperatura y a la misma
presión contienen el mismo número de moléculas. La ley no fue aceptada universalmente hasta1850.

La Ley de Avogadro dice que si dos gases de masas diferentes tienen el mismo volumen y la
misma presión, entonces contienen el mismo número de moléculas, es decir:
A presión y temperaturaconstantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de
moles de ese gas.
donde:
V es el volumen del gas medido en litros, k es una constante de proporcionalidad, n es elnúmero de moles del gas.
La relación directa entre moles y volumen sólamente es válida cuando permanecen constantes la presión
y la temperatura.
La Ley de Avogadro puede también expresarse en términosde condición inicial y condición
final:

La hipótesis y la ley de Avogadro describen la relación entre los moles de un gas y el volumen
del mismo.
Resultados de la experimentación han determinadoque bajo condiciones normales de presión
y temperatura (273 K y 760 mm Hg), el volumen molar de un gas es k = 22.4 litros/mol.
Ejemplo:

Ejemplo 1
¿Cuántos moles de un gas están presentes en10 litros en condiciones normales?
Análisis de datos y resolución
Condiciones normales significa 273 K y 760 mm Hg. En condiciones normales k = 22.4 lt/mol:

Ejemplo 2
Conservando la presión y...