Desarrollo De La Tabla Periódica Moderna

DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA MODERNA
En el siglo xix, cuando los químicos sólo tenían una vaga idea de los átomos y las moléculas, y sin saber aún de la existencia de los electrones y los protones, desarrollaron una tabla periódica utilizando su conocimiento de las masas atómicas. Ya se habían hecho mediciones exactas de la masa atómica de muchos elementos. Ordenar los elementos de acuerdocon sus masas atómicas en una tabla periódica parecía una idea lógica a los químicos de aquella época, que pensaban que el comportamiento químico debería estar relacionado, de alguna manera, con la masa atómica.
En 1864 el químico inglés John Newlands observó que cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas, cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes. Newlands serefirió a esta peculiar relación como la ley de las octavas. Sin embargo, esta “ley” resultó inadecuada para elementos de mayor masa atómica que el calcio, de manera que el trabajo de Newlands no fue aceptado por la comunidad científica. Cinco años más tarde el químico ruso Dimitri Mendeleev y el químico alemán Lothar Meyer, independientemente, propusieron una disposición mucho más amplia para loselementos, basada en la repetición periódica y regular de sus propiedades. El sistema de clasificación de Mendeleev superó en mucho al de Newlands, sobre todo en dos aspectos.
Primero, porque agrupó los elementos en forma más exacta de acuerdo con sus propiedades; y segundo, e igualmente importante, porque hizo posible la predicción de las propiedades de varios elementos que aún no se habíandescubierto. Por ejemplo, Mendeleev propuso la existencia de un elemento desconocido, al que denominó eka–aluminio (Ekaes una palabra en sánscrito que significa “primero”; así, el eka–aluminio sería el primer elemento bajo el aluminio, en el mismo grupo). Cuando se descubrió el galio, cuatro años más tarde, se observó que sus propiedades coincidían notablemente con las propiedades predichas para eleka–aluminio.

Eka–Aluminio (Ea) Galio (Ga)
Masa atómica 68 uma 69.9 uma
Punto de fusión Bajo 29.78°C
Densidad 5.9 g/cm3 5.94 g/cm3
Fórmula del óxido Ea2 O3Ga2 O3
De todas maneras, las primeras versiones de la tabla periódica mostraron algunas incongruencias. Por ejemplo, la masa atómica del argón (39.95 uma) es mayor que la del potasio (39.10 uma). Si los elementos se hubieran ordenado solamente de acuerdo con su masa atómica creciente, el argón debería aparecer en la posición que ocupa el potasio en la tabla periódica moderna(observa la parte final del libro). Pero ningún químico colocaría al argón, un gas inerte, en el mismo grupo que el litio y el sodio, dos metales muy reactivos. Dichas discrepancias sugirieron que otra propiedad, diferente a la masa atómica, debería ser la base de la periodicidad observada. Resultó que esta propiedad se relaciona con el número atómico. Utilizando los datos experimentales dedispersión de partículas α (consulta la sección 2.2), Rutherford fue capaz de calcular el número de cargas positivas que había en el núcleo de algunos elementos. Sin embargo, no fue sino hasta 1913 que se estableció un procedimiento general para calcular el número atómico. Fue en este año cuando un joven físico inglés, Henry Moseley, descubrió una correlación entre lo que él llamó número atómico y lafrecuencia de los rayos X que se generaban al bombardear un elemento con electrones de alta energía. Con muy pocas excepciones, Moseley encontró que el número atómico aumenta en el mismo orden que la masa atómica. Por ejemplo, el calcio es el vigésimo elemento según el orden de masa atómica creciente y tiene un número atómico de 20. Así se pudieron entender las discrepancias que antes habían...