Desarrollo De La Tabla Periodica
Páginas: 2 (439 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2012
DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA
Año (s) 1817
Científico Johann W. Döbereiner
Aportación Ordenó los 20 elementos conocidos en grupos de tres, a los que llamo triadas:
Elemento Potasio (K)Rubidio (Rb) Cesio (Cs) Calcio (Ca) Estroncio (Sr) Bario (Ba) Azufre (S) Selenio (Se) Telurio (Te) Peso atómico 39 86 133 40 88 137 32 79 128
1867
John A. R. Newlands
Ordenó a los elementos deacuerdo a su creciente peso atómico, destacando la repetición de propiedades físicas y químicas después de cada intervalo de 7 elementos, por lo cual se llamo Ley de las Octavas:
1869
DimitriIvanovich Mendeleief
Extendió la Lay de las Octavas a todos los elementos conocidos en esa época (aproximadamente 66 elementos químicos), formando con ellos una tabla conocida como Tabla deMendeleief, en la cual se demostraba la periodicidad de las propiedades de los elementos. En su tabla Mendeleief ordenó a los elementos de tal forma que los que poseen propiedades semejantes aparecen encolumnas verticales llamados grupos, aunque para ello tuvo que dejar espacios para aquellos elementos que aún no se conocían como el escandio (Sc), el galio (Ga) y el germanio (Ge):
1869
JuliusLothar Meyer Moseley
Afirmó que las propiedades periódicas de los elementos son funciones periódicas de sus pesos atómicos. Propuso que el número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo delátomo de un elemento, y representa también el número de electrones presentes en el átomo. Con base a lo anterior, se establece la Lay Periódica la cual enuncia que: Las propiedades físicas y químicas delos elementos, son función periódica de sus números atómicos y no de sus pesos atómicos. Cuando los elementos se disponen siguiendo el orden de sus números atómicos crecientes, se presentanpropiedades semejantes a intervalos regulares de cada 2, 8, 18 y 32 elementos. De acuerdo con ello en la tabla periódica actual existen 7 periodos. Los periodos están formados por el acomodo de los...
Año (s) 1817
Científico Johann W. Döbereiner
Aportación Ordenó los 20 elementos conocidos en grupos de tres, a los que llamo triadas:
Elemento Potasio (K)Rubidio (Rb) Cesio (Cs) Calcio (Ca) Estroncio (Sr) Bario (Ba) Azufre (S) Selenio (Se) Telurio (Te) Peso atómico 39 86 133 40 88 137 32 79 128
1867
John A. R. Newlands
Ordenó a los elementos deacuerdo a su creciente peso atómico, destacando la repetición de propiedades físicas y químicas después de cada intervalo de 7 elementos, por lo cual se llamo Ley de las Octavas:
1869
DimitriIvanovich Mendeleief
Extendió la Lay de las Octavas a todos los elementos conocidos en esa época (aproximadamente 66 elementos químicos), formando con ellos una tabla conocida como Tabla deMendeleief, en la cual se demostraba la periodicidad de las propiedades de los elementos. En su tabla Mendeleief ordenó a los elementos de tal forma que los que poseen propiedades semejantes aparecen encolumnas verticales llamados grupos, aunque para ello tuvo que dejar espacios para aquellos elementos que aún no se conocían como el escandio (Sc), el galio (Ga) y el germanio (Ge):
1869
JuliusLothar Meyer Moseley
Afirmó que las propiedades periódicas de los elementos son funciones periódicas de sus pesos atómicos. Propuso que el número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo delátomo de un elemento, y representa también el número de electrones presentes en el átomo. Con base a lo anterior, se establece la Lay Periódica la cual enuncia que: Las propiedades físicas y químicas delos elementos, son función periódica de sus números atómicos y no de sus pesos atómicos. Cuando los elementos se disponen siguiendo el orden de sus números atómicos crecientes, se presentanpropiedades semejantes a intervalos regulares de cada 2, 8, 18 y 32 elementos. De acuerdo con ello en la tabla periódica actual existen 7 periodos. Los periodos están formados por el acomodo de los...
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