descenso crioscopico

DESCENSO CRIOSCÓPICO

OBJETIVOS
Determinar la constante crioscópica del solvente utilizado (terbutanol)
Calcular el peso molecular de una muestra problema a partir de descenso en el punto decongelación de una solución
Calcular el calor de fusión del solvente

DATOS TEÓRICOS Y EXPERIMENTALES

Datos experimentales
Peso del ácido benzoico
0.2501g
Peso de la muestra problema0.2549g
Volumen de terbutanol
5ml


Tiempo (seg)

T°C Terbutanol
T °C
Terbutanol
+
Ac. Benzoico
T °C
Terbutanol + Ac. Benzoico
+
Muestra problema
0
24.4
21.2
17.8
15
22.5
20.917.0
30
21.8
19.3
16.3
45
21.2
18.8
15.6
60
21.0
18.5
15.0
75
21.2
17.8
14.9
90
21.1
17.8
13.7
105
20.8
17.2
13.3
120
20.7
17.1
12.8
135
20.5
17.1
12.4
150
20.417.2
12.0
165
20.1
16.7
11.5
180
19.9
16.6
11.0
195
19.8
16.4
10.7
210


10.4
225


10.4
240


10.7
255


10.7
270


10.7
285


10.7
300


10.6
315


10.5330


10.5
345


9.9
Temperatura de congelación (°K )
Solvente (Terbutanol)
294,2K
Terbutanol + Ac. Benzoico
209,8K
Terbutanol + Ac. Benzoico+ Muestra
283,7K

Datos teóricos
Rtemperatura de fusión del solvente

Peso molecular del terbutanol

Calor de fusión del terbutanol

Peso molecular de la muestra(ácido cítrico)
192,124g/mol
Constante crioscópica del terbutanol8.37
Peso molecular de ácido benzoico
122,12g/mol
Densidad del terbutanol
0.775g/ml

CALCULOS
Gráfica #1 (terbutanol)





Grafica#2 (terbutanol + ácido benzoico)

Gráfica # 3(terbutanol+ ác. Benzoico+ muestra)


Evaluar la constante crioscópica del solvente




w= masa del solvente
w=5ml terbutanol* 0.775g/ml = 3.875g
= 0.2501g ácido benzoico




Calcular elpeso molecular de la muestra desconocida (ácido cítrico)



Entonces




Calcular el experimental del solvente utilizado


Calcular el % de error de la constante crioscópica,...