descenso en el punto de congelacion

 DESCENSO EN EL PUNTO DE CONGELACION DE UN SOLVENTE
E, MARTINEZ SERRANO1, A, ALVAREZ QUESADA2, J, MANOTAS TORRENEGRA2
UNIVERSIDAD DE CARTAGENA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
PROGRAMADE QUIMICA
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA
CARTAGENA -BOLIVAR
2012
1. Docente Unicartagena 2. Estudiante del Programa de Química

RESUMEN: en el presente laboratorio se analizo el descenso delpunto de congelación del benceno, mediante adiciones sucesivas( previamente pesadas) de nafnaleno
1. INTRODUCCION: las propiedades coligativas son aquellas que dependen de la cantidad de soluto y node su naturaleza y se definen para soluciones diluidas de solutos no volátiles. Una de estas propiedades es la conocida como descenso crioscópico o bien, descenso en el punto de congelcion delsolvente, ∆Tc.
cuando a un solvente se le agrega una cantidad conocida de un soluto no volátil que no se disuelve solido, se observa que el punto de congelación de la solución es menor. Al desarrollar esteplanteamiento se observa que el descenso crioscópico ∆Tc. en soluciones diluidas es proporcional a la concentración molal m del soluto en la solución y que la constante de proporcionalidad, denominadaconstante crioscópica kc solo depende de las propiedades del solvente puro.
2. OBJETIVOS:
Determinar la constante crioscópica Kc de un solvente.
Hallar el punto de congelación de una solución.3. PROCEDIMIENTO:
Determinacion del punto de congelacion del solvente
Colocamos en tubo de ensayo 15ml de benceno, luego colocamos el tubo en una mezcla de agua-hielo-sal. Una ves que la temperaturaestuvo 5°c por encima del punto de

congelación registramos lecturas en función del tiempo cada30 segundos hasta que la temperatura se estabilizo durante 4 minutos


Detrminacion del descensoen el punto de congelación

A los mismos 15ml de benceno del procedimiento anterior se le fueron agregando 0.05g de naftaleno y realizando el mismo procedimiento

4. TABLAS DE DATOS

TABLA # 1...