descenso del punto de congelación de electrolitos

 Universidad de Concepción
Facultad de Ciencias Químicas
Departamento de Fisicoquímica




Informe N°5
Grupo N° 2


Descenso del punto de congelación de electrolitos fuertes y débiles









INDICE




Resumen de la actividadpráctica.…………………….……………… 3


Método experimental….……………………………….………….…..…. 3


Datos experimentales…….………………………………..……………... 5


Datos bibliográficos……..…………………………….………………….….6


Datos calculados……………………………………………….………….……7


Discusión y análisis de resultados…………………….……………….18


Referencias……………………………………………………………………….19









Resumen
El objetivo de este práctico fue determinar mediante la crioscopiael grado de disociación de un electrolito débil para encontrar el valor de Kc y el coeficiente osmótico de un electrolito fuerte en disolución acuosa. Los electrolitos usados fueron ácido fórmico (HCOOH) y clorhídrico (HCl) respectivamente. Todos los cálculos a utilizar tienen su fundamento en las propiedades coligativas, que son aquellas en las que no se considera la naturaleza del soluto, sinoque solo el número de partículas de soluto y el número de partículas totales en la disolución.
Para la disolución del electrolito fuerte (HCl) más el agua hielo calculamos el factor de van’t hoff y su coeficiente Osmótico, dando un i1 (alícuota 1) de 1,873 con un error relativo de 1,44% y un g1 de 0,936; y un i2 (alícuota 2) de 1,924 con un error relativo de 1,26% y un g2 de 0,962.
Para ladisolución del electrolito débil (HCOOH) más el agua hielo se calculó su constante de disociación (Kc), dando como resultado un Kc1 (alícuota 3) de 3,659*10-5 con un error relativo de 78,48%; y un Kc2 (alícuota 4) de 9,224*10-5 con un error relativo de 45,74%.

Método Experimental

MATERIALES:
Frasco de Dewar
Agitador
Termómetro Digital
2 pipetas total de 10 mL
4 Matraces Erlenmeyer de 250mL
Bureta de 50 mL
2 probetas de 100mL
Indicador (fenolftaleína)
Hielo
Agua destilada
Solución de NaOH (0,10 M)
Solución de ácido fórmico (HCOOH 0.5 [m])
Solución de HCl (0.25 [m])






PROCEDIMIENTO:

Se determina la masa de los cuatro matraces Erlenmeyer que se utilizaran.
El en frasco Dewar se realiza una mezcla de hielo-agua (con dos a tres medidas de hieloaproximadamente y se rellena con agua destilada hasta cubrir el hielo). Se tapa el frasco Dewar, verificando que el sensor de temperatura quede sumergido en la mezcla. Se comprueba que el agitador pueda desplazarse libremente en dirección vertical.
Se agita la mezcla hasta que se alcance el equilibrio térmico y se registra la lectura del termómetro digital. Esto corresponde a T0. Luego de esto, se eliminara lamezcla de agua-hielo.
En el mismo frasco Dewar, ya limpio, se agregan 100 [mL] de disolución de HCl 0,25 m previamente enfriada a una temperatura de 0 [°C] y una cantidad de hielo suficiente para que quede cubierto totalmente con la disolución (aproximadamente 3 espátulas). Se procede a agitar y una vez alcanzado el equilibrio térmico:
Se registra la lectura del termómetro, correspondiente aTf.
Se mide con una pipeta una alícuota de 10 [mL] de disolución, la cual será recibida en un matraz Erlenmeyer limpio y seco.
La mezcla anterior se vuelve a agitar durante 5 minutos más y se hace una segunda lectura de la temperatura Tf. Nuevamente se toma una alícuota de 10 [mL] y se procede igual que en el punto anterior.
Las alícuotas tomadas y vaciadas a los Erlenmeyer, se dejan en esperahasta que alcancen la temperatura ambiente y enseguida se determina su masa. Luego se valoran con NaOH 0,10 M usando fenolftaleína como indicador.
Se vacía el contenido del frasco Dewar en un recipiente para residuos y se lava con agua desionizada. Luego se repite la misma secuencia experimental con la disolución de ácido fórmico.











Datos Experimentales...