Descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de Equilibrio y Cinética

DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO

Equipo 4

I. OBJETIVO GENERAL
Analizar el efecto que tiene la adición de un catalizador sobre la rapidez de una reacción.

II. OBJETIVOS PARTICULARES
a. Aplicar el método integral para evaluar las constantes de rapidez de reacción adiferentes concentraciones de catalizador.
b. Seleccionar la técnica analítica adecuada para seguir el avance de la reacción.
c. Determinar el orden de reacción respecto al sustrato y al catalizador.

III. PROBLEMA
Determinar la ecuación de rapidez de reacción para una reacción catalítica.

A1. CUESTIONARIO PREVIO
¿Qué factores determinan la rapidez de una reacción?
Temperatura,concentración de los reactivos, estado de los reactivos (gas, líquido, sólido), gas y la superficie de contacto entre los reactivos.

¿Cómo se puede medir el avance de una reacción?
Por la conversión, esto es la fracción de reactivo que ya ha reaccionado.

Explique qué es catálisis, catalizador, inhibición e inhibidor de una reacción.
Catálisis es el proceso por el cual se aumenta o disminuye lavelocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador.
Un catalizador es Sustancia que hace más rápida o más lenta la velocidad de una reacción química sin participar en ella.
Inhibición es la detención parcial o total de una reacción. Los inhibidores enzimáticos son moléculas que se unen a enzimas y disminuyen su actividad.

Explique qué diferenciahay entre una catálisis homogénea y una heterogénea
Los catalizadores heterogéneos son aquellos que actúan en una fase diferente que los reactivos. La mayoría de los catalizadores heterogéneos son sólidos que actúan sobre sustratos en una mezcla de reacción líquida o gaseosa.
Los catalizadores homogéneos están disueltos en un disolvente con los sustratos. Un ejemplo de catálisis homogéneaimplica la influencia de H+. La catálisis homogénea es a menudo sinónimo de catalizadores organometálicos.

Si en una reacción se desprenden gases, explique cómo se determina el avance de la reacción.
Por el cambio de de volumen del contenedor.

Investiga las propiedades químicas del peróxido de hidrógeno, del dicromato de potasio y de la enzima catalasa.
El peróxido de hidrógeno (H2O2),también conocido como agua oxigenada o dioxidano, es un líquido denso y claro, con una densidad de 1,47 g/cm3 a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal es de 150 °C. Es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descompo­sición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmica. El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante ocomo reductor. Tiene muchos usos industriales, como el blanqueo y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales. En la industria química se usa como reactivo, y es muy importante en la elaboración de fármacos. Se está usando también para blanqueos dentales.
El dicromato de potasio es una sal del hipotético ácido dicrómico. Se trata de una sustancia de color intensoanaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios. En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO4- que puede cristalizar en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácidoclorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl2CrO4), Se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera.En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno...