Descomposicion Catalitica Del Peroxido De Hidrogeno
Páginas: 14 (3343 palabras)
Publicado: 12 de enero de 2013
PRÁCTICA DE CATÁLISIS HOMOGÉNEA
DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
INTRODUCCIÓN
Un catalizador homogéneo es aquel que se encuentra en la misma fase que los reactivos. Acelera la reacción formando un reactivo intermedio que se descompone para dar los productos. De este modo, el catalizador proporciona un proceso alternativo con menor energía de activación.
Un ejemplode reacción que es objeto de la catálisis homogénea es la descomposición del peróxido de hidrógeno en disolución acuosa:
2 H2O2(aq) ---> 2 H2O + O2(g)
En condiciones normales, esta reacción se produce muy lentamente. Sin embargo, si se añade una disolución de FeCl3 la reacción se produce más rápidamente; se pueden ver las burbujas de oxígeno que se forman.
La descomposición del peróxidode hidrógeno se cree que tiene lugar siguiendo un camino en dos etapas, siendo el resultado final el mismo que para la reacción directa. La energía de activación para este proceso en dos etapas es mucho menor que para la reacción sin catalizar.
La reacción tiene una energía de activación de 70 kJ mol-1, mientras que la reacción es fuertemente catalizada por iones Fe(III) que reducen la energíade activación a 42 kJ mol-1.
OBJETIVOS
El objetivo de esta práctica es comparar la velocidad de reacción en la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno.
MATERIALES
- 1 matraz aforado de 250 ml.
- 2 matraces aforados de 100 ml.
- 2 matraces aforados de 1 l.
- 1 bureta de 50 ml con soporte.
- 2 erlenmeyer de 250 ml.
- 1 erlenmeyer de 100 ml.REACTIVOS
- Peróxido de hidrógeno.
- Permanganato potásico.
- Ácido sulfúrico.
- Cloruro férrico.
- Cloruro cúprico.
RIESGOS PREVISIBLES
A continuación se describen los riesgos más importantes de la realización de la práctica:
|KMnO4 |- El permanganato potásico ocasiona manchas difíciles de eliminar. |
||-Para eliminar los restos de permanganato potásico hay que hacerlo rápidamente con peróxido de hidrógeno. |
|H2SO4 |- Es corrosivo y puede causar severa irritación. |
|diluido |- No es inflamable ni combustible pero diluido y al contacto con metales produce hidrógeno el cual es |
||altamente inflamable y explosivo. |
|FeCl3 |- Es nocivo y corrosivo. |
|diluido |- Puede causar quemaduras en piel, ojos y mucosas. Irritante para las vías respiratorias. Puede provocar |
||indisposición y vómito en caso de indigestión. |
|CuCl2 |- Tóxico por inhalación y por ingestión. |
|diluido |- Es un ácido débil y un oxidante suave. |
|H2O2 0,6% |-Es oxidante y corrosivo. |
|en peso |- La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores |
| |causando peligro de incendio o explosión particularmente en presencia de metales. |
|Material |-Riesgos asociados al trabajar con material de vidrio. |
|de vidrio | |
|Material |- Riesgos asociados al trabajar con material eléctrico. |
|eléctrico |...
DESCOMPOSICIÓN CATALÍTICA DEL PERÓXIDO DE HIDRÓGENO
INTRODUCCIÓN
Un catalizador homogéneo es aquel que se encuentra en la misma fase que los reactivos. Acelera la reacción formando un reactivo intermedio que se descompone para dar los productos. De este modo, el catalizador proporciona un proceso alternativo con menor energía de activación.
Un ejemplode reacción que es objeto de la catálisis homogénea es la descomposición del peróxido de hidrógeno en disolución acuosa:
2 H2O2(aq) ---> 2 H2O + O2(g)
En condiciones normales, esta reacción se produce muy lentamente. Sin embargo, si se añade una disolución de FeCl3 la reacción se produce más rápidamente; se pueden ver las burbujas de oxígeno que se forman.
La descomposición del peróxidode hidrógeno se cree que tiene lugar siguiendo un camino en dos etapas, siendo el resultado final el mismo que para la reacción directa. La energía de activación para este proceso en dos etapas es mucho menor que para la reacción sin catalizar.
La reacción tiene una energía de activación de 70 kJ mol-1, mientras que la reacción es fuertemente catalizada por iones Fe(III) que reducen la energíade activación a 42 kJ mol-1.
OBJETIVOS
El objetivo de esta práctica es comparar la velocidad de reacción en la descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno.
MATERIALES
- 1 matraz aforado de 250 ml.
- 2 matraces aforados de 100 ml.
- 2 matraces aforados de 1 l.
- 1 bureta de 50 ml con soporte.
- 2 erlenmeyer de 250 ml.
- 1 erlenmeyer de 100 ml.REACTIVOS
- Peróxido de hidrógeno.
- Permanganato potásico.
- Ácido sulfúrico.
- Cloruro férrico.
- Cloruro cúprico.
RIESGOS PREVISIBLES
A continuación se describen los riesgos más importantes de la realización de la práctica:
|KMnO4 |- El permanganato potásico ocasiona manchas difíciles de eliminar. |
||-Para eliminar los restos de permanganato potásico hay que hacerlo rápidamente con peróxido de hidrógeno. |
|H2SO4 |- Es corrosivo y puede causar severa irritación. |
|diluido |- No es inflamable ni combustible pero diluido y al contacto con metales produce hidrógeno el cual es |
||altamente inflamable y explosivo. |
|FeCl3 |- Es nocivo y corrosivo. |
|diluido |- Puede causar quemaduras en piel, ojos y mucosas. Irritante para las vías respiratorias. Puede provocar |
||indisposición y vómito en caso de indigestión. |
|CuCl2 |- Tóxico por inhalación y por ingestión. |
|diluido |- Es un ácido débil y un oxidante suave. |
|H2O2 0,6% |-Es oxidante y corrosivo. |
|en peso |- La sustancia es un oxidante fuerte y reacciona violentamente con materiales combustibles y reductores |
| |causando peligro de incendio o explosión particularmente en presencia de metales. |
|Material |-Riesgos asociados al trabajar con material de vidrio. |
|de vidrio | |
|Material |- Riesgos asociados al trabajar con material eléctrico. |
|eléctrico |...
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