Descomposicion Del Pan

LABORATORIO DE QUÍMICA
Profesor: ROBERTO QUINTERO
Integrantes:
_KATHIA HOU
_NUBIA MENDIETA
_CHENGGUANG LUO
_ROLANDO TREJOS
_UGO SPADAFORA
Objetivos generales:
* Mediciónde propiedades físicas básicas de sólidos y líquidos.
* Determinar parámetros principales que identifiquen y caracterizan a las sustancias químicas puras.

* Ensayo N°1: Punto De Fusión deSólidos
Materiales:
Naftaleno
Agua 125ml
Termómetro
Mechero
PROCEDIMIENTOS:
1. Se agregó 125ml de agua del grifo a un vaso químico.
2. Se colocó el vaso sobre un mechero con llamas.
3. Mientrasel agua se calentaba, se colocó una esfera de naftaleno dentro del tubo de ensayo.
4. Cuando el agua comenzó a hervir, introducimos el tubo de ensayo y esperamos a que se fundiera o cambiara sucondición física de solido a liquido.
5. Una vez liquido, con ayuda del termómetro medimos la temperatura del agua y esta fue 70°C.
Reactivo químico | °C teórico | °C experimental | % de error |Naftaleno | 80.1 | 70 | -7.5 |

Ҩ Punto de fusión del naftaleno al nivel del mar es de 80°C
La temperatura experimental conseguida es de 70°C, es decir 10 grados menos donde el factorinfluyente de la desigualdad seria la sal (NaCl) que se presenta en agua de mar, en comparación con la utilizada que es agua potable.

* Ensayo Nº2: Punto De Ebullición Del Líquido

Materiales:
Acetonacomercial 5ml
Tubo de ensayo
Agua
Termómetro
Mechero
Vaso químico

PROCEDIMIENTOS:
1. Su procedimiento fue similar al del naftaleno con la diferencia que la temperatura para introducir el tubo deensayo tendría que ser constante y las propiedades físicas de ambos compuestos líquidos cambiaria a estado gaseoso.

REACTIVO QUÍMICO | °C TEORICO | °C EXPERIMENTAL | % DE ERROR |
Acetona | 56.3 |58 | -46.71 |
Alcohol | 64.7 | 80 | -58.95 |

Ҩ Punto de ebullición de la acetona comercial neutra (1 atm de presión)= 56.3°C
En la temperatura experimental obtenida hay un déficit de 1.70...