descomposición catalítica del peróxido de hidrógeno

Resumen

La rapidez de una reacción no solo depende de la presión, temperatura y la concentración de los reactivos, también depende de la presencia y concentración de un catalizador que es unasustancia química que afecta la velocidad de la reacción, aumentándola o disminuyéndola, sin reaccionar, es decir, el catalizador no reacciona, solo afecta la reacción. Esto se ve reflejado en el valor dela constante de rapidez de la reacción, mas no en su orden. El objetivo de esta práctica es encontrar el valor de las constantes de rapidez de la reacción de descomposición de peróxido de hidrógenocatalizada con dicromato de potasio. Para tal fin se midieron los volúmenes de oxigeno producidos porla reacción con diferentes concentraciones de catalizador, así mismo se elaboraron las gráficascorrespondientes para encontrar el orden de la reacción. Se encontró que la reacción se ajusta a la gráfica A vs. t, por lo que se concluye que es una reacción de orden cero, a pesarde usardiferentesconcentraciones de catalizadores, el único cambio es la constante de rapidez mas no el orden de la reacción.

Introducción

Dentro delestudio del comportamientodelas reacciones químicas en cuanto alacinética de reacción, encontramos que la rapidez con que se lleva a cabo una reacción está determinada por la presión, la temperatura, la concentración de los reactivos y finalmente por la presenciayconcentración de un catalizador.

Un catalizador es una sustancia queafecta la reacción química en cuanto la velocidaden quese lleva a cabo; si la favorece, se le llama simplemente catalizador, y sila retrasa se le llama inhibidor. Los catalizadores no tomanparte dentro de la reacción química, cuando mucho forman intermediarios, pero regresan a su estado original y pueden existir dos tipos: Lacatálisis homogénea, cuando el catalizador está en la misma fase que los reactivos y catálisis heterogénea cuando , el catalizador está en una fase distinta a los reactivos.

Por medio de la ley...