Deseo

Óxidos Metálicos O Básicos

La calificación “básico”, se le atribuye por cu capacidad de neutralizar los ácidos. Esta característica proviene de la facilidad con que separa el ion Oxigeno (O=) favorecidos por el carácter iónico que presenta la estructura. Este carácter iónico es frecuente en aquellos compuestos que contienes elementos químicos con propiedades opuestas, es decir, lo primeroatrae, el segundo lo rechaza

En cierta forma, la posición en la tabla periódica nos permite reconocer la similitud o no de las propiedades entre átomos diferentes. Mientras mas alejados se encuentren mayor es la diferencia.

En otras palabras, mientras los elementos combinados con el Oxigeno estén ubicados lejos de el, los compuestos formados tendrán un carácter iónico mas fuerte, y resultaramuchos mas fácil la formación de los iones y, por lo tanto, su carácter básico será mayor.

Los óxidos básicos son el producto de la combinación de los elementos metálicos (ubicados en el lado izquierdo de la Tabla Periódica) con el Oxigeno


Diferentes nomenclaturas de los óxidos básicos
Fórmula Nomenclatura Números de átomos Numerales de stock
Na2O Oxido de sodio Monóxido de disodioOxido de Sodio
Ca O Oxido de calcio Monóxido de calcio Oxido de calcio
Cu2O Oxido cuproso Monóxido de dicobre Oxido de cobre ( I )
Cu O Oxido cúprico Monoxido de cobre Oxido de cobre (II )
Fe O Oxido ferroso Monóxido de hierro Oxido de hierro ( I I )
Fe2O3 Oxido férrico Monóxido de dihierro Oxido de hierro ( III )
Al2O3 Oxido de Aluminio Trioxido de Aluminio Oxido de aluminio(III)

En lafórmula química se especifican el número de atomos que forman el compuesto, por ejemplo en el Oxido de Aluminio la combinación es de dos átomos del metal Aluminio con tres De Oxígeno mientras que en el Oxido de Sodio un átomo de Oxigeno se combina con un átomo de sodio. Esto depende de la capacidad de combinación de cada uno de los elementos, una propiedad característica de los átomos que denominamosvalencia.

En el nombre que reciben depende fundamentalmente del átomo metálico presente, ya que el término “Oxido” nos indica que se trata de una combinación con el Oxigeno. Hemos utilizado lo que se denomina la nomenclatura tradicional y la nomenclatura moderna


Ecuación General

El Proceso químico de formación, en general, podemos representarlo así:

Metal + Oxígeno → Óxidobásico
Un óxido básico es un compuesto que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.
Metal + oxígeno = óxido básico

Propiedades Físicas
Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otrosmetales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroismo.
Otras propiedades serían:
• densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
• estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.
• brillo: reflejan la luz.
• maleabilidad: capacidad de lo metales de hacerse láminas.
• ductilidad: propiedad de los metales demoldearse en alambre e hilos.
• tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
• conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.
Importancia De Los Óxidos Básico
El ácido sulfúrico (H2SO4) es una de las sustancias más importantes desde el punto de vista industrial. Se utiliza en la preparación de otros productos químicos e interviene en muchos procesosindustriales. Para la obtención de este ácido, la industria química moderna utiliza el llamado método de contacto. En primer lugar, se obtiene el SO2 mediante combustión mixta de azufre y H2S. Este gas debe purificarse para evitar el envenenamiento del catalizador. Para ello se hace pasar el gas por unos separadores de polvos mecánicos y electrostáticos, se lava con agua y luego con ácido...