Deshidratación de alcoholes: preparación de ciclohexeno

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LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA I
PRÁCTICA 2:

“DESHIDRATACIÓN DE ALCOHOLES:
PREPARACIÓN DE CICLOHEXENO”

PROFESOR: JOSÉ GUADALUPE LÓPEZ CORTÉS

GRUPO: 6

ALUMNOS:
JUAN IGNACIO BERNABÉBUSTAMANTE GARCÍA clave: 02
MARISOL SALGADO ALBARRÁN clave: 12

FECHA DE ENTREGA: 28 de Febrero del 2011

REACCIÓN GENERAL

MECANISMO DE REACCIÓN

Resultados:

| CICLOHEXANOL | CICLOHEXENO|
Masa molar (g/mol) | 100.16 g/mol | 82.14 g/mol |
Densidad (g/mL) | 0.962 g/mL | 0.811 g/mL |
Punto de fusión y ebullición (°C) | 25.93 ºC / 160.84 ºC | -103.5ºC/ 82.98ºC |
Masa (g) |10ml0.962g1ml=9.62g | 4.8ml0.811g1ml=4.373g |
Volumen (mL) | 6mL | 5mL |
Cantidad de sustancia (mol) | 9.62 g1mol100.16g=0.096 mol | 4.373g1mol82.14 g=0.0532mol |

Rendimiento=0.0532 mol100%0.096mol·100%=55.41%

Observaciones:

Poco después de iniciada la reacción, observamos que la fase acuosa cambió de color debido a la aparición de alotropías de azufre poliméricas dada la descomposicióndel acido sulfúrico. Entre las distintas coloraciones que adquirió la mezcla observamos una roja, otra negra y al finalizar azul turquesa.
La trampa de permanganato de potasio tenía como objetivooxidar el SO2 resultado de la descomposición del acido sulfúrico. La disolución pasaba de una coloración morada a una café debido a que el permanganato se reducía a MnO2.
Las pruebas de identificacióntenían por objeto comprobar la presencia del producto deseado (ciclohexeno). La primera de ellas, que consistía en agregar el producto a un tubo de ensaye con agua de bromo (Br2 en CCl4). Observamosque el color rojizo del agua de bromo desaparecía conforme se agitaba el tubo de ensaye, efecto acompañado de la aparición de un precipitado blanco. Así pues, se lleva a cabo la siguiente reacción:La segunda prueba de identificación consistía a agregar nuestro producto a un tubo de ensaye con disolución de permanganato de potasio. La disolución con un característico color morado cambia a...
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