Deshidratación De Sales

INVESTIGACIÓN: DESHIDRATACIÓN – HIDRATACIÓN DE SALES.

1.- OBJETIVOS.

- Estudio de los procesos de deshidratación e hidratación de sales.
- Planificar un procedimiento experimental paradeterminar la fórmula de una sal hidratada y llevarlo a la práctica.

2.- INTRODUCCIÓN.

En esta práctica se va a proceder al estudio de los procesos de deshidratación e hidratación de sales.Utilizaremos el sulfato de cobre para llevarlo a cabo.

Una sal hidratada, también llamada hidrato, son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Si las sales sonsuficientemente estables, el agua se puede expulsar por efecto del calor para dar el compuesto anhidro. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas deagua asociadas con él.

El nombre sistemático para el compuesto de esta práctica es el sulfato de cobre (II) pentahidratado y su fórmula se escribe como CuSO4 • 5H20.

Las sales anhidras sonproducidas por combinación directa de un metal con un no metal. Pueden o no presentarse en cristales.

3.- MATERIALES:

- Crisol de porcelana.
- Pinzas metálicas
- Pinzas de madera- Rejilla de amianto
- Soporte
- Balanza analítica
- Mechero bunsen
- Cucharilla de metal
- Varilla de vidrio maciza
- Base de corcho
- Gafas protectoras
-Cuentagotas


4.- PRODUCTOS:

- Sulfato de cobre
- Agua.



5.- PROCEDIMIENTO Y DESARROLLO.
- Procedemos a pesar la cápsula de porcelana (crisol) vacía, en la báscula electrónica. Lamasa del crisol vacío es: 32, 71g.
- Añadimos dentro del crisol con ayuda de una cucharilla de metal, unas cucharadas de sulfato de cobre en polvo. Tras haber situado de nuevo la báscula en 0,0g,procedemos a pesar de nuevo el crisol en la báscula electrónica. La masa del sulfato de cobre es: 2, 15g.
El peso del crisol junto con el sulfato de cobre es: 34, 86g.
- Colocamos la cápsula...