Desorcion Gaseosa

INDICE

I. INTRODUCCION
II. FUNDAMENTO TEORICO
Solubilidad de gases en líquidos en el equilibrio
Soluciones líquidas ideales
Soluciones líquidas no ideales
LOS EMPAQUES (RELLENOS)
Características Generales de los empaques Tipos de empaques. Elección del material del empaque
III. PROCEDIMIENTO SEGUIDO DURANTE LA PRÁCTICA
IV. EQUIPOS UTILIZADOS EN EL LABORATORIO, SUSCARACTERISTICAS Y PROCESOS.
Columna empacada (Torre empacada)
Dispositivos interiores de las torres de relleno
Distribuidor de líquido de alimentación Redistribuidores de líquido
Platos de soporte y de inyección del gas
Platos de sujeción (limitadores de lecho)
Platos de soporte para dispersión líquido-líquido
Rotámetro
Variables del proceso de desorción gaseosa
V. APLICACIONESINDUSTRIALES
Agua Potable
Eliminación de gases atrapados o disueltos no deseados
Tratamiento de aguas ácidas - eliminación de CO2
Eliminación de metano
Reducción de radón
Otras aplicaciones
Control biológico del estireno en aire exhalado y orina mediante la desorción térmica
VI. OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES

INTRODUCCIÓN

En esta práctica se trabajó con la columna deabsorción, la cual consiste en una columna empacada, este es un empaque de pequeños trozos de tubos de vidrio distribuidos de manera aleatoria en el interior de la columna. Este tipo de empaque se puede considerar un estilo semejante a los anillos rasching de cerámica. Sabemos que el empaque aumenta la superficie de contacto entre los materiales con los que se trabaja.
En esta ocasión se realizó laoperación de desorción, la cual es contraria a la absorción, por lo tanto se utilizó un líquido contaminado de un gas (en este caso agua con amoniaco), el cual se puso en contacto con aire puro para limpiar el líquido y obtener una solución muy pobre en amoniaco.

II. FUNDAMENTO TEORICO

DESORCIÓN GASEOSA
Es una operación unitaria en la cual se pone en contacto una corriente liquida con unacorriente gaseosa, con el fin de realizar la transferencia de uno de los componentes de la corriente liquida a la corriente gaseosa. Como puede verse es la operación contraria a la absorción, la diferencia es únicamente la dirección en la cual ocurre la transferencia de masa. Generalmente, esta operación sólo se utiliza para la recuperación o eliminación del soluto. Una buena separación de solutos entresi, exige técnicas de destilación fraccionada.

Solubilidad de gases en líquidos en el equilibrio

La rapidez con la cual se disolver8 un componente gaseoso de una mezcla en un líquido absorbente depende de la desviación del equilibrio que existe; por lo tanto, es
necesario considerar las características en el equilibrio de los sistemas gas-líquido.
Si cierta cantidad de un gas simple y unlíquido relativamente no volátil se llevan al equilibrio, la concentración resultante del gas disuelto en el líquido recibe el nombre de solubilidad del gas a la temperatura y presión predominantes. A una temperatura dada, la solubilidad aumentará con la presión.
Si una mezcla de gases se pone en contacto con un líquido, la solubilidad en el equilibrio de cada gas será, en ciertascondiciones, independiente de la de los demás, siempre y cuando el equilibrio se describa en función de las presiones parciales en la mezcla gaseosa. Si todos los componentes del gas, excepto uno, son básicamente insolubles, sus concentraciones en el líquido serán tan pequeñas que no podrán modificar la solubilidad del componente relativamente soluble; entonces se puede aplicar la generalización.

Si varioscomponentes de la mezcla son apreciablemente solubles, la generalización será aplicable únicamente si los gases que se van a disolver son indiferentes ante la naturaleza del líquido; esto sucederá en el caso de las soluciones ideales. Por ejemplo, el propano y butano gaseosos de una mezcla se disolverán por separado en un aceite de parafina no volátil, puesto que las soluciones que se obtienen son...