Destilación fraccionada y simple

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA
SECCIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I
QUÍMICA

REPORTE DE LA PRÁCTICA: DESTILACIÓN Símple Y FRACCIONADA

ALUMNO: GARCÍA PETRONILO JORGE EDUARDO

PROFESORAS: GEORGINA FRANCO MARTYÍNEZ
MARÍA CRISTINA MAYELA GARCÍA CRUZGRUPO: 1301 C-D No. DE CUENTA: 309090601
TERCER SEMESTRE EQUIPO 5

FECHA DE ENTREGA: 18/09/2012
OBJETIVOS.
* Conocer los métodos experimentales por medio de los cuales se purifica una mezcla de sustancias líquidas.
* Observar los factores experimentalesque intervienen en esta técnica.
* Establecer la relación entre el punto de ebullición y la pureza de un líquido.
* Discernir cuándo utilizar una destilación simple y cuándo una destilación fraccionada, así como las diferencias entre ambas técnicas.

Introducción
El Vodka, Ron y otras bebidas alcohólicas son mezclas de sustancias que guardan ciertas características. Pero estascaracterísticas no son propias de cada uno de los componentes de las mezclas y, para averiguarlas, es preciso separa la mezcla. Pero estas mezclas solamente se pueden separar por medio de la destilación, ya que entre los líquidos componentes existen fuerzas intermoleculares muy fuertes (como las de puentes de hidrógeno).
En esta experimentación se separaron a los componentes del Vodka por destilacionesfraccionada y sencilla.
El Vodka, teóricamente, es una mezcla binaria de alcohol y agua, cuya concentración de alcohol está alrededor del 40% en volumen.
Una destilación simple es aquella que se aplica a una mezcla de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren en al menos 80°C y para separar líquidos de sólidos no volátiles en donde la ley de Raoult es descartada porque la presión de vapordel sólido casi no contribuye al equilibrio.
Hasta ahora hemos hablado de punto de ebullición y presión de vapor pero, ¿Qué significan? El punto de ebullición es la temperatura en donde la presión de vapor es lo suficiente grande que se forman burbujas dentro del líquido, permaneciendo constante esta temperatura hasta que todo el líquido se ha convertido en gas. La presión de vapor es la presiónque tiene el gas de un líquido en un envase cerrado y permanece en equilibrio.
La ley de Raoult expresa a la presión de vapor como la misma pero en estado líquido y es aplicable a una mezcla. Esta ley puede expresarse como: P=(PB* - PC*)XBI + PC* en una mezcla binaria en donde P es la presión total de la mezcla, PB* y PC* son las presiones parciales de los componentes y XBI es la fracción molardel componente B.
A veces hay inconvenientes, pues hay mezcla en donde los puntos de ebullición de cada uno de los componentes son parecidos porque el vapor tiene una composición similar al que se presenta en estado líquido. Y la mezcla de estos componentes destilará sin variación de la composición hasta que uno de ellos se haya consumido, pero antes de que desaparezca no puede lograrseseparación alguna. Para separarlos es necesario introducir otra sustancia más afín a un componente (del que no se tiene interés comercial). Y esto se hace en la destilación azeotrópica.
Otro tipo de destilación (y que a nuestro equipo no tocó realizar) es la destilación fraccionada. Este tipo de destilación es simplemente una serie de destilaciones sencillas en un solo paso, ya que, al colocarse unacolumna de fraccionamiento, ésta va haciendo que los vapores de destilado condensen a lo largo de la columna, caigan y vuelvan a subir pero aún más puros pues el componente más volátil sube con mayor rapidez.
En la destilación se logran recoger fases que comúnmente se laman cabeza, cuerpo y cola de destilado. La cabeza está compuesta por los componentes más livianos, el cuerpo pertenece al...