Destilacion Simple Y Fraccionada

DESTILACIÓN SIMPLE Y FRACCIONADA

Objetivo Particular

Al finalizar la práctica, el alumno podrá seleccionar el tipo de destilación para la purificación de ciertas mezclas líquidas

Objetivos específicos

Aplicar la destilación simple o fraccionada, como medio de purificación de ciertos líquidos

Interpretar las gráficas P Vs. X y T Vs. X, de la destilación fraccionadaInterpretar las fracciones: cabeza, corazón y cola de la destilación simple y fraccionada

Diferenciar el material de vidrio requerido para la destilación simple de la fraccionada

Para el ingeniero químico: introducirlo en el concepto de la operación unitaria de la
destilación.

INTRODUCCIÓN
La destilación es un método ampliamente utilizado para separar los componentes de una mezcla líquida,mediante la aplicación de calor, por ejemplo, en la refinación del petróleo y la elaboración de bebidas alcohólicas.

En esta operación unitaria, la solución se lleva a ebullición y los vapores del componente más volátil son separados de la mezcla por condensación. La recolección del condensado se hace de acuerdo con las lecturas de la temperatura; intervalos cortos de + 2 ºC, indica alta pureza, encambio intervalos amplios de 5 ºC o más indican que la pureza del destilado es baja.

Aunque el método en general aplica para mezclas líquidas, la elección entre una u otra técnica (ver figura 2), dependerá de las características del componente a separar. Así en la destilación simple, la diferencia en los puntos de ebullición deberá ser mayor a 80 ºC, mientras que en la destilaciónfraccionada, puede haber diferencias hasta de 1 ºC. Las otras técnicas de la figura, se detallarán en las siguientes unidades.

METODOLOGIA
DE LA
DESTILACION
Destilacion
Simple
Destilacion
Fraccionada
Destilacion
a baja presion
Microdestilacion

Figura 2. Representación gráfica de la metodología de la destilación

ACTIVIDADES

I. El alumno llevará a cabo una investigaciónbibliográfica sobre los siguientes puntos:

1. Generalidades de la destilación
a) ¿Qué es?
b) Destilación simple
i) Usos
ii) Lista del material de vidrio y equipo requeridos para la destilación simple
iii) Esquema de la forma de ensamblarlos
c) Destilación fraccionada
i) Usos
ii) Lista del material de vidrio y equipo requeridos para la destilación fraccionadaiii) Esquema de la forma de ensamblarlos
iv) Plato teórico
v) Diferentes tipos de columnas de fraccionamiento, efectividad de éstas y esquemas

2. Presión de vapor y volatilidad
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra enequilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso opuesto llamado sublimación inversa) también hablamos de presión de vapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben ladenominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado.
La volatilidad de un material es unindicativo de la facilidad con que un líquido o sólido pasa al estado de vapor.
La volatilidad se mide mediante el punto de ebullición del material (temperatura a la cual la presión de vapor del material es igual a la presión atmosférica).

3. Corrección del punto de ebullición con respecto a la presión, mediante:
a) Ecuación de Clasius Clapeyron
b) Nomograma
c) Fórmula...