destilacion fraccionada
Páginas: 4 (916 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2014
¿Qué es la destilación fraccionada?
La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico ymásico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias volátiles con puntos de ebullición cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y laproducción de etanol.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con ellíquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes “platos” (placas). Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambioproduce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
Alcalentar una mezcla de líquidos de diferentes presiones de vapor, el vapor se enriquece en el componente más volátil y esta propiedad se aprovecha para separar los diferentes compuestos líquidos medianteeste tipo de destilación.
¿Qué es volatilidad?
La volatilidad de una sustancia es una medida de la facilidad con que esta se evapora. A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión devapor se evaporan más fácilmente que las sustancias con una menor presión de vapor.
Cuanto menor sea la temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil. Existe una gran cantidadde estas sustancias que volatilizan a temperatura ambiente, tal es el caso de los alcoholes debido a que sus puntos de ebullición son muy bajos.
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entresí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de...
La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico ymásico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias volátiles con puntos de ebullición cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y laproducción de etanol.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con ellíquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes “platos” (placas). Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambioproduce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
Alcalentar una mezcla de líquidos de diferentes presiones de vapor, el vapor se enriquece en el componente más volátil y esta propiedad se aprovecha para separar los diferentes compuestos líquidos medianteeste tipo de destilación.
¿Qué es volatilidad?
La volatilidad de una sustancia es una medida de la facilidad con que esta se evapora. A una temperatura dada, las sustancias con mayor presión devapor se evaporan más fácilmente que las sustancias con una menor presión de vapor.
Cuanto menor sea la temperatura de evaporación de la sustancia se dice que es más volátil. Existe una gran cantidadde estas sustancias que volatilizan a temperatura ambiente, tal es el caso de los alcoholes debido a que sus puntos de ebullición son muy bajos.
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entresí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de...
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