Destilacion Fraccionada

Universidad Simón Bolívar
Departamento de Química
Laboratorio de Química Orgánica para Ingenieros
QM-2487

DESTILACIÓN FRACCIONADA
Delgado Galarraga, David José.
Resumen
La práctica llevada a cabo pretendía familiarizar al estudiante con la técnica de
destilación fraccionada, la cual es muy útil a la hora de separar compuestos cuyos puntos
de ebullición son muy cercanos. El objetivo dela experiencia era separar una mezcla
binaria de hidrocarburos por destilación fraccionada, y además someter el destilado y el
residuo a una serie de pruebas químicas a fin de determinar sus componentes. Con la
técnica de destilación fraccionada se determinó que el punto de ebullición aproximado del
destilado y el residuo fue de (42±1)ºC y (82±1)ºC respectivamente, mientras que con laspruebas químicas, se determinó que la muestra estaba formada por un alcano (n-pentano)
y un compuesto insaturado, que pudo ser Benceno o Ciclohexeno, sin embargo, no se logró
determinar certeramente de cuál de los dos compuestos se trataba. Explicaciones sobre los
resultados obtenidos son brindadas en el informe presentado a continuación.
No debe confundirse el método de
evaporación con ladestilación. A
diferencia de la evaporación, la
destilación pretende separar soluciones en
que todos los componentes son
apreciablemente volátiles, mientras que la
evaporación no. Un ejemplo de la
evaporación es cuando se separa sal
común en agua, donde el agua se evapora
completamente de la solución, sin
eliminar la sal, puesto que esta última casi
no es volátil en las condicionespredominantes [2]. Las mezclas de líquidos
pueden ser de varios tipos, según la
solubilidad
entre
ellos:
Líquidos
inmiscibles, que son aquellos que no se
mezclan en absoluto, y simplemente se
separan en dos capas distintas cuando se
ponen en contacto, como por ejemplo: el
aceite y el agua; y los miscibles, los

Introducción
Muchas
veces,
en
los
experimentos de laboratorio, es necesarioseparar y purificar líquidos. En este
sentido, la destilación es el método más
frecuente e importante para este fin. [1]. La
destilación se utiliza para separar dos o
más líquidos que tengan puntos de
ebullición diferentes y/o impurezas no
volátiles que pueda contener el liquido
problema. En otras palabras, corresponde
a la separación mediante la evaporación
del componente más volátil, que seencuentra mezclado con los otros
componentes menos volátiles, seguido
por un proceso de enfriamiento de los
vapores y condensación de ellos [1].

1

cuales forman una solución homogénea
cuando se mezclan en cualquier
proporción. Estos son el tipo de mezcla
con el que se trabajó en la práctica llevada
a cabo. Un ejemplo de una mezcla
miscible es el agua y el alcohol etílico [1].
Loslíquidos completamente miscibles,
pueden ser de dos tipos:

parte pasa a través del tubo lateral unido
al balón hacia el refrigerante, donde se
condensa debido a la corriente de agua
fría que asciende por la camisa de este. El
destilado escurre hacia el matraz colector
a través de una alargadera, los
compuestos menos volátiles quedan en el
balón de destilación como residuo.
Durante ladestilación el extremo superior
del bulbo del termómetro debe quedar
justo a la altura horizontal que pasa por la
parte inferior del tubo lateral del balón de
tal forma que todo el bulbo sea bañado
por el vapor que asciende. La destilación
simple también se utiliza cuando la
mezcla contiene más de una sustancia
volátil pero el punto de ebullición del
liquido más volátil difiere del puntode
ebullición de los otros componentes en al
menos 80ºC [1].

a) Separables por destilación
b) Azeotrópicos
El segundo caso, se trata de mezclas
liquidas de dos o más componentes que
poseen un único punto de ebullición
constante y fijo, y que al pasar al estado
vapor se comportan como un compuesto
puro, o sea como si fuese un solo
componente. [3]. Por tal motivo, este tipo
de mezclas...