Destilacion Sencilla Y Fraccionada

DESTILACION SENCILLA Y FRACCIONADA
Saavedra J. ( jorgeivan1115@hotmail.com); Estrada C. (criales1@hotmail.es)

Universidad del Valle, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas. Departamento de Química. Santiago de Cali, Valle del Cauca, Colombia. 25 de Febrero del 2013

RESUMEN Se sometió a destilación sencilla una mezcla de agua y colorante cristal violeta, obteniéndose un destiladotraslucido a una temperatura de 88ºC también se sometió a destilación fraccionada una mezcla equimolar 1:1 de Hexanotolueno, se empezó a obtener destilado a una temperatura aproximadamente de 50 ºC y el tolueno empezó a colectarse a unos 65 ºC aproximadamente.

1. DATOS, CÁLCULOS RESULTADOS: Propagación del error aleatorio 2 2 (SR) 2 = (Sx)2+ (Sy)2 (1)

Y Ecu 1. Calcular la el peso de la sustancia enel picnómetro. Peso = (lleno - vacío); s=0,0002 g Ecu 2. Calcular la densidad. Densidad = (peso sustancia/1ml) Densidad sustancia 1 Peso = (3,5714g – 2,8899g)= 0,6815 g s=0,0002 g Densidad = (0,6815g /1ml) =0,68 g/ml √[ ]

 Destilación sencilla La primera gota fue a una temperatura de 88 ºC, de apariencia traslucida. La temperatura mencionada previamente corresponde al punto de ebulliciónexperimental del agua en la ciudad de Cali,. Se halla el error relativo, para determinar el grado de certeza del valor experimental determinado:  Destilación fraccionada
Tabla 1. Datos de la fraccionada Muestra 1 Tubo vacío 12.6772 (g) Tubo lleno 14.1031 (g) Sustancia (g) 1.4259 Volumen 2.0 (mL) destilación Muestra 2 11.4335 12.8957 1.4622 1.8

Densidad sustancia 2 Peso = (3,7128g – 2,8899g) =0,8229 g s=0,0002 g Densidad = (0,8229 g/1ml) =0,82 g/ml √[ ]

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Tabla 2. Medición de la densidad con el picnómetro Muestra 1 Muestra 2 Picnómetro 2.8899 2.8899 Vacío (g) Picnómetro 3.5714 3.7128 Lleno (g) Peso total 0.6815 0.8229 (g) Densidad 0.68 0.82 (g/mL)

2. ANÁLISIS DE RESULTADOS  Destilación sencilla1 El destilado se empezó a obtener a una temperatura de 88ºC y fue de colorcompletamente traslucido, lo que lleva a concluir que dicho líquido era agua. La temperatura mencionada corresponde aproximadamente al punto de ebullición del agua bajo las condiciones de presión atmosférica de Cali, cuyo valor es inferior a 1 atmósfera pues la ciudad tiene una altitud de 995 metros sobre el nivel del mar. En el recipiente de destilación, quedó una solución de color morado oscuro, lo quetambién ayudó a comprobar que la destilación se había llevado a cabo con perfección.  Destilación fraccionada1 La mezcla equimolar 1:1 de hexanotolueno se sometió a destilación fraccionada porque la diferencia entre los puntos de ebullición de los dos compuestos es menor que 100 ºC, así no pudiendo se usar la técnica de destilación simple. Cuando la mezcla entra en ebullición el vapor enriquecidopor el componente más volátil, el de menor punto de ebullición, el hexano, empieza a ascender por la columna de destilación y se va

alojando sucesivamente en cada uno de los platos, a medida que va ascendiendo y se va condensando en parte. El líquido producido empieza a chorrear hacia el balón de destilación pero encuentra nuevo vapor caliente en ascenso, el cual al suministrarle calor hace queocurra una nueva vaporización del líquido. Es así, como en el interior de la columna se lleva a cabo una serie continua de condensaciones y vaporizaciones que se dan por el intercambio de calor entre el líquido condensado y el vapor. A medida que el vapor asciende en el interior de la columna se hace más concentrado en hexano. Dicha concentración se comprueba porque dicho vapor se empieza acondensar a una temperatura inferior pero cercana a la del punto de ebullición normal ( a 1 atmósfera) del compuesto, a 50ºC, lo cual se justifica por la altitud de la ciudad. Una vez se colectó el tolueno, la temperatura disminuyó a aproximadamente 40 ºC manteniéndose constante durante un largo periodo de tiempo, después del cual se incrementó súbitamente hasta aproximadamente 60 ºC y empezó a...