Destilación simple y fraccionada

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DESTILACIÓN SIMPLE Y DESTILACIÓN FRACCIONADA
Lorenzo C. Edgardo, Ortiz O. Karina.
RESUMEN
En el laboratorio de química orgánica la destilación es uno de los principales métodos para la purificación de líquidos volátiles.Consiste en evaporar la sustancia por calentamiento y posteriormente condensar de nuevo el vapor a líquido.
La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura yaquella temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión exterior se define como el punto de ebullición del líquido. Los líquidos puros que no descomponen por calentamiento tienen un punto de ebullición bien definido, aunque éste variará notablemente con los cambios de presión.
ABSTRACT
In the organic chemistry laboratory distillation is one of the main methods for purification ofvolatile liquids. Involves heating the substance evaporate and subsequently condense the vapor back to liquid.
The vapor pressure of a liquid increases with temperature and that temperature at which the vapor pressure equals the external pressure is defined as the boiling point of the liquid. Pure liquids that do not decompose upon heating have a well-defined boiling point, although this will varymarkedly with changes in pressure.
OBJETIVOS
1. Conocer y comprender la enorme importancia que poseen los métodos de separación en química como herramientas indispensables para la separación, purificación e identificación de compuestos orgánicos.
2. Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.
3. Comparar la eficiencia de ambostipos de destilación.
4. Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.

INTRODUCCIÓN
La destilación consiste en la evaporación de un líquido con la consiguiente condensación y recolección de sus vapores. El propósito der la técnica es la purificación de una mezcla estable de líquidos cuyos puntos de ebullición sondistintos.
L a destilación puede ser simple o fraccionada.
Destilación simple: El vapor formado por la ebullición del componente pasa directamente al refrigerante donde se condensa.
Destilación fraccionada: Los vapores se pasan a través de una columna de fraccionamiento, llega a un refrigerante donde se condensa y se recolecta.
La columna de fraccionamiento provee una gran área superficial para elintercambio de calor del vapor que asciende y el condensado que desciende lo cual hace posible una serie de vaporaciones y condensaciones a lo largo de la columna.
De esta manera, en cualquier punto, el condensado frio recibe calor del vapor que asciende y se evaporiza parcialmente formando un vapor que es más rico en componente más volátil. Igualmente, al ceder calor al condensad, el vapor seenfría formando un condensado en componente menos volátil.
FUNDAMENTO
Punto de ebullición es la máxima temperatura a la que una sustancia puede presentarse en fase liquida a una presión dada; por su relación con el cambio del estado liquido al estado gaseoso de una sustancia (la vaporización).
Cuando un líquido se pone en un recipiente cerrado, algunas de sus moléculas escapan a la fase gaseosay otras regresan al seno del líquido, en ocasiones se alcanza un equilibrio donde las moléculas entran y salen a igual velocidad.
Figura 1. Equipo de destilación simple

Figura 2. Equipo de destilación fraccionada
CALCULOS Y RESULTADOS
DESTILACIÒN SIMPLE
TUBO | TEMPERATURA | ACETONA | TOLUENO |
1 | 40 °C | 2.7 ml | 0.3 ml |
2 | 42 °C | 2.5 ml | 0.5 ml |
3 | 45 °C | 1.9 ml | 1.1 ml|
4 | 51 °C | 1.4 ml | 1.6 ml |
5 | 53 °C | 1.2 ml | 1.8 ml |
6 | 56 °C | 0.7 ml | 2.3 ml |
7 | 58 °C | 0.5 ml | 2.5 ml |
TOTAL | 10.1 ml |

DESTILACIÒN FRACCIONADA
TUBO | TEMPERATURA | ACETONA | TOLUENO |
1 | 43 °C | 2.4 ml | 0.6 ml |
2 | 47 °C | 1.8 ml | 1.2 ml |
3 | 53 °C | 1.1 ml | 1.9 ml |
4 | 55 °C | 0.7 ml | 2.3 ml |
5 | 59 °C | 0.5 ml | 2.5 ml |
TOTAL | 8.5 ml |...
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