Destilación Simple De Mezclas Azeotropicas

Universidad Nacional Experimental del Táchira
Vicerrectorado académico
Departamento de Química
Laboratorio de Química Orgánica

Destilación Simple de Mezclas Azeotropicas.
(preinforme practica #5)

Integrantes:
Carlos chacon.
Julio, 2011
Objetivos Generales.

Realizar la técnica de destilación simple a partir de diferentes soluciones azeotropicas.

Determinar el punto de ebulliciónde las diferentes mezclas azeotropicas.

Identificar el etanol de las distintas soluciones destiladas con solución acida de dicromato de potasio.

Introducción.
Es una mezcla líquida de dos o más componentes que posee un único punto de ebullición constante y fijo, y que al pasar al estado vapor (gaseoso) se comporta como un compuesto puro, o sea como si fuese un solo componente.
Unazeótropo, puede hervir a una temperatura superior, intermedia o inferior a la de los constituyentes de la mezcla, permaneciendo el líquido con la misma composición inicial, al igual que el vapor, por lo que no es posible separarlos por destilación simple.
El azeótropo que hierve a una temperatura máxima se llama azeótropo de ebullición máxima y el que lo hace a una temperatura mínima se llama azeótropode ebullición mínima, los sistemas azeotrópicos de ebullición mínima son más frecuentes que los de ebullición máxima.
Un ejemplo es la mezcla de etanol y agua, que forma un azeótropo para una concentración del 95% en peso de alcohol, que hierve a una temperatura de 78,2 °C. Con una destilación simple se obtiene un alcohol con esta concentración, pero para conseguir un compuesto más puro senecesita utilizar recursos especiales como una destilación azeotrópica.
El etanol es un líquido incoloro y volátil que está presente en diversas bebidas fermentadas con un punto de ebullición de 78°c.
Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica., su fórmula química es CH3-CH2-OH, principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino(alrededor de un 13%), la cerveza (5%) o licores (hasta un 50%).
Desde la antigüedad se obtenía el etanol por fermentación anaeróbica de una disolución con contenido en azúcares con levadura y posterior destilación, dependiendo del género de bebida alcohólica que lo contenga, el etanol aparece acompañado de distintos elementos químicos que lo dotan de color, sabor, olor, entre otrascaracterísticas.
La Destilación se utiliza para obtener etanol libre de agua se aplica la destilación azeotrópica en una mezcla con benceno o ciclohexano. De estas mezclas se destila a temperaturas más bajas el azeótropo, formado por el disolvente auxiliar con el agua, mientras que el etanol se queda retenido. Otro método de purificación muy utilizado actualmente es la absorción física mediante tamicesmoleculares. A escala de laboratorio también se pueden utilizar desecantes como el magnesio, que reacciona con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio.
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independientede las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado deposicitación o sublimación inversa).
El equilibrio dinámico se alcanzará más rápidamente cuanto mayor sea la superficie de contacto entre ellíquido y el vapor, pues así se favorece la evaporación del líquido; del mismo modo que un charco de agua extenso pero de poca profundidad se seca más rápido que uno más pequeño pero de mayor profundidad que contenga igual cantidad de agua. Sin embargo, el equilibrio se alcanza en ambos casos para igual presión.

La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso con...