Destilación simple y fraccionada

Destilación simple y fraccionada: purificación de disolventes y desecación
Cristina Cordero1, Javier Coronado2
Laboratorio de Química Orgánica, ITCR. Cartago, Costa Rica

(1) Criscordero13@gmail.com
(2) Felicoro94@gmail.com

Abstract

Distillation is a commonly used method for purifying liquids and separating mixtures of liquids into their individual components. In a distillation,liquid is converted to vapor by heating and the vapor is then condensed back to liquid by cooling. Was used simple and fractional distillation method to separate a binary mixture of water-acetone, which difference between, is that on fractional distillation is used a fractionating column. The following document also is sought to learn the utility that owns a Pressure-Temperature Nomograph, and dryingagents such as anhydrous sodium sulfate. Furthermore the temperatures were corrected by the thermometer calibration equation. It was observed that both the nomograph such as drying agents were effective while the calibration equation provided more accurate to the temperature measurement equipment. After performing the distillation is determined that the mixture had an initial concentration of 28% v/ v.

1.
2. Introducción

La destilación es un proceso muy utilizado en las ciencias exactas para separar diferentes sustancias líquidas que se encuentran en disolución. Este método consiste en calentar un líquido hasta su temperatura de ebullición, condensar los vapores formados y recolectarlos como líquido destilado (Lamarke, 2009). En la destilación se aprovecha el hecho de que cadasustancia posee un punto de ebullición único. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de una sustancia iguala a la presión externa que soporta el sistema. Cuando la presión externa es igual a una atmósfera (1 atm = 760 mm Hg) se denomina Punto de Ebullición Normal (Lamarke, 2009) (Roa & Coy, 2013). Mientras tanto, la presión de vapor se da como resultado del equilibrioformado por las moléculas líquidas de la sustancia, que adquieren la energía suficiente para pasar a estado gaseoso, y las moléculas gaseosas que retornan a su estado líquido original (Roa & Coy, 2013). Al tener una mezcla, el punto de ebullición de la misma es afectado por las presiones de vapor de las sustancias que la componen. La Ley de Raoult establece que, a una presión y temperatura dada,la presión de vapor de compuesto en una mezcla será igual al presión del mismo puro multiplicado por su fracción molar. Por otro lado, también se apoya el concepto con la ley de Dalton que establece que la presión total de la mezcla es igual a la suma de presiones parciales de sus compontes (Roa & Coy, 2013) (Brown et al, 2009).
La mayoría del tiempo no se trabaja en condiciones normales, porlo que es necesario poder predecir el comportamiento de las propiedades fisicoquímicas de las sustancias en diferentes condiciones. Para esto se utiliza un nomograma de presión-temperatura, que permite calcular rápida y fácilmente puntos de ebullición a diferentes presiones. (Sigma Aldrich, 2013).
Sin embargo una vez realizada la destilación, se debe practicar otro proceso para asegurar laadecuada purificación de la sustancia, y es la utilización de agentes desecantes, con el objetivo de eliminar pequeñas cantidades de agua que pudieran existir por tratamientos previos. (Coy & Roa, 2013). Uno de los últimos puntos que siempre se deben desarrollar, es la corrección de datos medidos con el termómetro, para obtener las cifras realmente marcadas en el momento de desarrollo del proceso porel termómetro calibrado.
En esta práctica el objetivo es utilizar los procesos de destilación simple y fraccionada para purificar una mezcla de agua-acetona; acompañados del uso de agentes desecantes, y principios del nomógrafo de presión-temperatura con la calibración de termómetros respectiva.

3. Materiales y métodos

Se siguió el procedimiento estipulado en el Manual de Laboratorio de...