Destrexas Y Desalloro

Habilidades y Destrezas en Laboratorio

1.- OBJETIVO GENERAL
• Aprender a preparar diluciones y solución madre.
1.1.- OBJETIVOS ESPECÍFICOS
• Aprender el método para preparar una solución madre
• Desarrollar habilidades y destrezas en el manejo de material de vidrio.
2.- FUNDAMENTO TEÓRICO
Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estassoluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
• Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
• Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
• Solución saturada es cuando se aumentomas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
• Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
Soluto y Disolvente
Las sustancias que están presente en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como la sustancia en la cual sedisuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en la primera, se denomina soluto.
Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. las sustancias se clasifican en:
Solubles: si su solubilidad es0,1 M o >.
Poco Solubles: si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 0,001 M
Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M
Factores que afectan a la solubilidad
1.) La temperatura: la mayoría de las disoluciones de sustancias sólidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpía. Al disolver una sustancia sólida se produce la ruptura de enlaces (energía reticular)que casi nunca secompensa por la energía de solvatación. Por otra parte la destrucción de la estructura ordenada del sólido y la nueva disposición de las moléculas de disolvente alrededor del soluto conllevan un aumento de entropía. Como, unos valores negativos de H y de S positivos favorecen la espontaneidad del sistema por tanto la solubilidad de la mayoría de sustancias aumenta con la temperatura.
En cambio enla disolución de líquidos o gases en líquidos no supone la destrucción de estructuras demasiado estables ni un aumento del desorden ni en muchos casos ruptura de enlaces. La mayoría de los gases son más solubles a bajas temperaturas.
2.) Momento Dipolar: Mayor solubilidad cuanto más parecido sea el momento dipolar del soluto y del disolvente.
3.) Constante Dieléctrica del Disolvente: de acuerdocon la ley de Couland las fuerzas de atracción entre dos iones son más débiles cuanto mayor sea la constante dieléctrica.
4.) Tamaño del Ion y densidad de Carga: si el tamaño de los iones positivo y negativo es muy diferente los iones mayores estarán más próximos. La repulsión desestabilizará la red cristalina y se facilitara la disolución. La densidad de carga representa la carga del ióndividido por su volumen. Cuanto mayor sea la densidad de carga más intensa serán las atracciones eléctricas y más difícil la disolución.
Producto de la Solubilidad
Incluso en las sustancias más insolubles hay siempre una pequeña proporción de partículas que pasan a la disolución. Esto se puede indicar en un campo iónico como un equilibrio entre la forma sólida y los iones en disolución. Esteequilibrio está desplazado claramente hacia la forma iónica no disociada.
A la constante de equilibrio se la denota constante del producto de solubilidad o también producto de solubilidad
Cuanto menor sea el producto de solubilidad menor solubilidad tendrá la sustancia.


3.- MATERIALES
• Cajas Petri
• Tubos de Ensayo
• Gradilla
• Matraz Erlenmeyer
• Pipeta
• Piceta
• Mechero
• Probeta...