Deteminacion de concentraciones a paarir de patrones primarios
Páginas: 7 (1651 palabras)
Publicado: 7 de marzo de 2012
1.- PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:
Determinar experimentalmente la concentración de disoluciones desconocidas a partir de una disolución estandarizada.
2.- OBJETIVO GENERAL:
Determinar experimentalmente la concentración de disoluciones desconocidas a partir de una disolución estandarizada.
3.- OBJETIVO PARTICULAR:
Titular con un patrón primario una disolución de Acido Clorhídrico(HCl) para estandarizar, conocer, y entender el termino de patrón secundario y ver el punto de equivalencia y punto final de una valoración.
Utilizar un patrón secundario (HCl) para conocer la concentración de una conocida básica.
4.- MARCO TEORICO:
En el presente reporte experimental se abordaron términos de lenguaje químico cuantitativo que se tuvieron que haber comprendido y manejarsehábilmente. Cabe resaltar que para la determinación y desarrollo del problema se debió de tener en cuenta que su tuvo que hacer un análisis volumétrico o un método tritimetrico. Estos constituyen al llamado originalmente análisis isolumetrico que se sigue, siguió y seguirá siendo un término que seguirá utilizándose por muchos autores; volumétrico es un término genérico mientras que tritimetrico esespecífico de todo método que implique forzosamente un proceso de “titulación.”
La cantidad de sustancia que se determino de forma indirecta midiendo un volumen de una disolución de concentración conocida químicamente equivalente o dicho esto en otras palabras es: que consistió en medir el volumen del reactivo que se requirió para que reaccionara con el analito (la sustancia que se analizo). Elproceso de adición de un volumen medido de la disolución de concentración desconocida para qué haya reaccionado con el constituyente buscado, se llamo valoración o comúnmente conocida como titulación. La disolución de concentración conocida es una disolución patrón, que se preparo de forma directa o por normalización, mediante reacción de un patrón primario.
El punto final de la valoración seaprecio por un cambio brusco de alguna propiedad del sistema reaccionante, estimado mediante un indicador. El cambio se debió a la rápida desaparición del analito o aparición del titulante en el punto de equivalencia que fue aquel en el que la cantidad de titulante agregado fue igual a la cantidad exactamente que se requirió para que reaccionara estequiometricamente. Se conoció la concentración deltitulante disolviendo una cantidad pesada de un reactivo puro en un volumen conocido de solución, en este caso se llamo Na2CO3 (Carbonato de Sodio) puesto que tubo suficiente pureza (99.9%) para pesarlo y utilizarse directamente. Este no se descompuso en condiciones normales de almacenamiento y estuvo estable mediante el secando.
Se uso también una disolución patrón que fue cualquier disolucióncuya concentración fue conocida. Existen dos métodos distintos (indirecto y directo) para la preparación de disoluciones patrón predeterminadas pero solo utilizamos el método indirecto.
5.- ASIGNACION DE VARIABLES:
Variable Dependiente: Concentración de disoluciones desconocidas.
Variable Independiente: Disolución estandarizada.
6.- HIPOTESIS:
La disolución estandarizada permitiráconocer la concentración de las disoluciones desconocidas
7.- METODO:
a) Sujeto de estudio:
La muestra de concentración desconocida.
b) Materiales y Equipo:
EQUIPO: | | MATERIALES: |
1 Balanza Granataria marca OHAUS® | | 1 bureta de 25 ml marca PIREX |
1 Estufa | | 3 matraces Erlenmeyer de 100 ml marca PIREX. |
1 Desecador| | 3 vasos de precipitado de 50 ml marca PIREX |
| | 1 piseta |
| | 1 vidrio de reloj 1 agitador de vidrio |
| | 1 pipeta volumétrica de 10 ml marca PIREX |
| | 1 pro pipeta 1 soporte universal |
| | 1 matraz aforado de 100 ml marca PIREX |
| | 1 pinza de nuez |
| | 1 pinza de tres dedos |
| | 1 pipeta graduada de 5 ml marca PIREX |
| | |
c)...
Determinar experimentalmente la concentración de disoluciones desconocidas a partir de una disolución estandarizada.
2.- OBJETIVO GENERAL:
Determinar experimentalmente la concentración de disoluciones desconocidas a partir de una disolución estandarizada.
3.- OBJETIVO PARTICULAR:
Titular con un patrón primario una disolución de Acido Clorhídrico(HCl) para estandarizar, conocer, y entender el termino de patrón secundario y ver el punto de equivalencia y punto final de una valoración.
Utilizar un patrón secundario (HCl) para conocer la concentración de una conocida básica.
4.- MARCO TEORICO:
En el presente reporte experimental se abordaron términos de lenguaje químico cuantitativo que se tuvieron que haber comprendido y manejarsehábilmente. Cabe resaltar que para la determinación y desarrollo del problema se debió de tener en cuenta que su tuvo que hacer un análisis volumétrico o un método tritimetrico. Estos constituyen al llamado originalmente análisis isolumetrico que se sigue, siguió y seguirá siendo un término que seguirá utilizándose por muchos autores; volumétrico es un término genérico mientras que tritimetrico esespecífico de todo método que implique forzosamente un proceso de “titulación.”
La cantidad de sustancia que se determino de forma indirecta midiendo un volumen de una disolución de concentración conocida químicamente equivalente o dicho esto en otras palabras es: que consistió en medir el volumen del reactivo que se requirió para que reaccionara con el analito (la sustancia que se analizo). Elproceso de adición de un volumen medido de la disolución de concentración desconocida para qué haya reaccionado con el constituyente buscado, se llamo valoración o comúnmente conocida como titulación. La disolución de concentración conocida es una disolución patrón, que se preparo de forma directa o por normalización, mediante reacción de un patrón primario.
El punto final de la valoración seaprecio por un cambio brusco de alguna propiedad del sistema reaccionante, estimado mediante un indicador. El cambio se debió a la rápida desaparición del analito o aparición del titulante en el punto de equivalencia que fue aquel en el que la cantidad de titulante agregado fue igual a la cantidad exactamente que se requirió para que reaccionara estequiometricamente. Se conoció la concentración deltitulante disolviendo una cantidad pesada de un reactivo puro en un volumen conocido de solución, en este caso se llamo Na2CO3 (Carbonato de Sodio) puesto que tubo suficiente pureza (99.9%) para pesarlo y utilizarse directamente. Este no se descompuso en condiciones normales de almacenamiento y estuvo estable mediante el secando.
Se uso también una disolución patrón que fue cualquier disolucióncuya concentración fue conocida. Existen dos métodos distintos (indirecto y directo) para la preparación de disoluciones patrón predeterminadas pero solo utilizamos el método indirecto.
5.- ASIGNACION DE VARIABLES:
Variable Dependiente: Concentración de disoluciones desconocidas.
Variable Independiente: Disolución estandarizada.
6.- HIPOTESIS:
La disolución estandarizada permitiráconocer la concentración de las disoluciones desconocidas
7.- METODO:
a) Sujeto de estudio:
La muestra de concentración desconocida.
b) Materiales y Equipo:
EQUIPO: | | MATERIALES: |
1 Balanza Granataria marca OHAUS® | | 1 bureta de 25 ml marca PIREX |
1 Estufa | | 3 matraces Erlenmeyer de 100 ml marca PIREX. |
1 Desecador| | 3 vasos de precipitado de 50 ml marca PIREX |
| | 1 piseta |
| | 1 vidrio de reloj 1 agitador de vidrio |
| | 1 pipeta volumétrica de 10 ml marca PIREX |
| | 1 pro pipeta 1 soporte universal |
| | 1 matraz aforado de 100 ml marca PIREX |
| | 1 pinza de nuez |
| | 1 pinza de tres dedos |
| | 1 pipeta graduada de 5 ml marca PIREX |
| | |
c)...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.