determ. gravimetrica de bario
Páginas: 2 (297 palabras)
Publicado: 14 de julio de 2013
DETERMINACION GRAVIMETRICA DEL BARIO
fundamento teórico:
Las sales de bario solubles reaccionan con el ácido sulfúrico o con los sulfatos en medio ácidos, dando un precipitado blanco desulfatos de bario, insoluble en el agua y en los ácidos.
El método se basa en la precipitación del sulfato de bario, el cual es escasamente Soluble, la solubilidad del sulfato de bario en agua es deunos 3mg/It a temperatura ambiente.
La solubilidad aumenta en presencia ácidos minerales. No obstante, la precipitación se efectúa en solución ligeramente ácida, para evitar la posible formación desales de bario, escasamente solubles en soluciones neutras, además el precipitado que se obtiene está constituido por cristales grandes y por consiguiente es más fácil de filtrar.
Con el sulfato debario puede precipitar otras sales; el cloruro y en especial el nitrato de bario que coprecipitan fácilmente. Estas sales aumentan el peso del precipitado y los resultados son elevados, ya que elcloruro se elimina por calcinación y el nitrato se descompone dando óxido de Bario.
La coprecipitación del cloruro puede disminuirse, si la solución de cloruro de bario se tiene caliente
Lareacción parece ser sencilla, pues la interferencia de ciertos iones, calcio, estroncio, plomo, nitrato, etc. Y también de ciertos cationes, como: sodio, potasio, litio, etc., contaminan el precipitadoEl sulfato de bario puro puede calentarse hasta 1400°c, en aire seco sin que se descomponga.
El precipitado, sin embargo, se reduce fácilmente a sulfuro a temperatura superior a 600°c. Con el C delpapel de filtro.
BaSO4 ¬+ 4C BaS + 4 COPara evitar la reducción se carboniza primero el papel sin que llegue a arder, después se quemen lentamente a baja temperatura con libre acceso de aire.
La calcinación del bario debe efectuarse a...
fundamento teórico:
Las sales de bario solubles reaccionan con el ácido sulfúrico o con los sulfatos en medio ácidos, dando un precipitado blanco desulfatos de bario, insoluble en el agua y en los ácidos.
El método se basa en la precipitación del sulfato de bario, el cual es escasamente Soluble, la solubilidad del sulfato de bario en agua es deunos 3mg/It a temperatura ambiente.
La solubilidad aumenta en presencia ácidos minerales. No obstante, la precipitación se efectúa en solución ligeramente ácida, para evitar la posible formación desales de bario, escasamente solubles en soluciones neutras, además el precipitado que se obtiene está constituido por cristales grandes y por consiguiente es más fácil de filtrar.
Con el sulfato debario puede precipitar otras sales; el cloruro y en especial el nitrato de bario que coprecipitan fácilmente. Estas sales aumentan el peso del precipitado y los resultados son elevados, ya que elcloruro se elimina por calcinación y el nitrato se descompone dando óxido de Bario.
La coprecipitación del cloruro puede disminuirse, si la solución de cloruro de bario se tiene caliente
Lareacción parece ser sencilla, pues la interferencia de ciertos iones, calcio, estroncio, plomo, nitrato, etc. Y también de ciertos cationes, como: sodio, potasio, litio, etc., contaminan el precipitadoEl sulfato de bario puro puede calentarse hasta 1400°c, en aire seco sin que se descomponga.
El precipitado, sin embargo, se reduce fácilmente a sulfuro a temperatura superior a 600°c. Con el C delpapel de filtro.
BaSO4 ¬+ 4C BaS + 4 COPara evitar la reducción se carboniza primero el papel sin que llegue a arder, después se quemen lentamente a baja temperatura con libre acceso de aire.
La calcinación del bario debe efectuarse a...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.