DETERMINA EL PUNTO DE EBULLCION DE UN LIQUIDO POR AUMENTO DE TEMPERATURA

DETERMINA EL PUNTO DE EBULLiCION DE UN LIQUIDO POR AUMENTO DE TEMPERATURA
OBJETIVO:
Analizar las propiedades coligativas de un líquido mediante la determinación del punto de ebullición de acuerdoal procedimiento establecido para interpretar las propiedades fisicoquímicas del mismo en el uso en los procesos.

INTRODUCCION:

La definición formal de punto de ebullición es aquellatemperatura en la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquidoal estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de lasmoléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropíadel sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de estasustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El punto deebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la queestá en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 kPa) de los correspondientes acualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 kPa).

MATERIAL:


-2 soportes
-2 pinzas
-2 nueces
-refrigerante liebig
-gomas para refrigerante
-matraz de...