Determinacion De Punto De Ebullcion

PRÁCTICA N°2. DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica.
Cuando setienen cantidades apreciables de muestra el mejor modo de medir el punto de ebullición es por destilación, pero cuando solo se tienen pocos mililitros o algunas gotas es más apropiado hacer unadeterminación a microescala (ver dibujo).
Se dice que el punto de ebullición es normal cuando se mide o establece a una presión de 760 mmHg. Cuando no se trabaja a esta presión es necesario corregir elvalor (la presión en Bucaramanga es 680 mmHg).
Para corregir los valores obtenidos en el laboratorio se utiliza la ecuación de Sydney Young:
P) (273 + Tc)

Donde:

= Corrección aser realizada sobre Tc
Tc = Temperatura observada en ºC
P = Presión atmosférica de la ciudad
K = Constante
K = 0.00012 para líquidos no-asociados
K = 0.00010 para líquidos asociadosLos líquidos asociados son aquellos que pueden formar enlaces de puentes de hidrógeno.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

En un tubo pequeño (4-5 mm de diámetro y 8-10 cm de largo), cerrado en unextremo, se coloca una pequeña cantidad del líquido (una altura aproximada de 0.5 cm dentro del tubo) y se introduce dentro de este un tubo capilar (de los utilizados para medir el punto de fusión), cerradopor un extremo y con el extremo abierto hacia abajo (introducido dentro del líquido). El tubo se amarra al termómetro con un alambre, procurando que la columna del líquido quede al nivel de la mitaddel bulbo del termómetro (ver dibujo). Los líquidos a utilizar son: metanol, etanol, acetona, n-heptano, tolueno, acetonitrilo y muestra problema.
El tubo y el termómetro se introducen en el tuboThiele, (ver el montaje utilizado en la determinación del punto de fusión).
Se empieza el calentamiento muy suavemente. A medida que el baño se va calentando hay un desprendimiento de burbujas de aire...