Determina El Efecto De Un Soluto No Volátil Con El Aumento Del Punto De Ebullición Del Agua Mediante Cambios De Temperatura

“Análisis físico químicos”

 Determina el efecto de un soluto no volátil con el aumento del punto de ebullición del agua mediante cambios de temperatura

Practica 2

PTB en Química Industrial: Valencia García Luis Antonio

311

I.Q.I. Pilar C. Jasso Jiménez

Coacalco de Berriozábal a 19 de septiembre de 2012

Objetivo: Demuestra el efecto de un soluto no volátil mediante elabatimiento del punto de ebullición del agua, para la identificación de sus propiedades coligativas, apoyándose del material indicado y del procedimiento siguiente:
Mapa teórico: La ebullición es el proceso físico en el que la materia pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión. Si se continúa calentando ellíquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión de la materia en estado líquido al estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura de la materia, ya como gas.
Este proceso es muy distinto a la evaporación, que es paulatino y para el que, en altitudes superiores,la presión atmosférica media disminuye, por lo que el líquido necesita temperaturas menores para entrar en ebullición.
El punto de ebullición normal del agua es 100 °c porque ésta es la temperatura a la cual la presión del vapor del agua es 760 mmHg, o 1 atmósfera. Es decir que bajo condiciones normales, cuando la presión de la atmósfera es aproximadamente 760 mmHg, el agua tiene un punto de ebulliciónde 100 °c. A 10,000 pies sobre nivel del mar, la presión de la atmósfera es solamente 526 mmHg. A esta presión el punto de ebullición del agua ocurre a una temperatura de 90 °c
punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica. Como el punto de ebullición depende de la presión atmosférica, éste variará al modificarse la presiónatmosférica. En la literatura se encuentra el punto de ebullición normal (cuando la presión atmosférica es 760 mm Hg) de ciertos líquidos, pero a veces es necesario saber el punto de ebullición de un líquido a una presión atmosférica distinta a 760 mm Hg,.

Material:
2 Matraces de 100 ml provistos de un tapón con agujeros
1 Termómetro con escala de –10ºC a +100ºC
1 Mechero Bunsen.
1 Tripié
1tela de asbesto
Procedimiento:
Prepara los materiales y reactivos a utilizar
 
1. Introduce en un matraz un termómetro y monta el tripié con la tela de asbesto.
2. Coloca en el matraz de 100 ml agua destilada, hervir y anota el punto de ebullición.
3. Pesa 100 g de azúcar, disuelve en 100 ml de agua destilada, calienta y anota el punto de ebullición.
 
Diagrama de bloques:
Colocarun matraz en tripie con termómetro

Colocar 100g de azúcar y disolver en 100ml de agua destilada y checar punto de ebullicion
Verter 100ml de agua destilada y hervir checar putno de ebullicion




inicio
Diagrama de flujo:
final
Anotar resultados
Hervir el agua y tomar punto de ebullicion
Tomar temperatura inicial
Diluir en el agua destilada
Pesar 100g de azúcar en balanzaBalancear balanza granataria
Verter 100ml de agua destilada en matraz erlenmeyer
inicio
final
Anotar resultados
Checar punto de ebullición (observar)
Hervir agua
Checar temperatura antes de iniciar
Montar equipo (tripie cm mechero)
Vertit 100ml de agua destilada





Datos experimentales:
Temperatura inicial del agua destilada: 21°
punto de ebullición del agua destilada:92°
temperatura inicial del agua con azúcar : 27°
punto de ebullición del agua con azúcar : 90°
Resultados experimentales:
temperatura | inicial | final |
Mesa1 | | |
Agua destilada | 21° | 81° |
Agua con azúcar | 28° | 93° |
Mesa 2 | | |
Agua destilada | 20° | 87° |
Agua con azúcar | 37° | 91° |
Mesa 3 | | |
Agua destilada | 20° | 95°...