Determinación De Cloruros: Método De Möhr
Páginas: 4 (909 palabras)
Publicado: 1 de junio de 2012
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ELENA PÉREZ GUARDIOLA
CENTRO ASOCIADO ALZIRA-VALENCIA
20 FEBRERO 2012
INTRODUCCIÓN
Vamos a valorar una disolución de nitrato de plata (AgNO3) 0.01N con clorurosódico (NaCl) (patrón primario), se utiliza como indicador dicromato potásico (K2CrO4).
Determinaremos la concentración de cloruros en una muestra dada y expresaremos los resultados en mg/L decloruros.
Las volumetrías de precipitación que emplean una disolución de nitrato de plata se denominan “argentometrías”.
El método de Möhr, se basa en utilizar un cromato alcalino como indicador.El punto final de la valoración se hace visible cuando se forma un precipitado de color pardo.
Reacciones:
NaCl + AgNO3 ↔ NaNO3 + AgCl (s) Ks=1.8E-10Precipitado blanco
s (AgCl) = 1.34*10-5 moles/L
K2CrO4 + 2 AgNO3 ↔ 2KNO3 + ↓Ag2CrO4 Ks=1.3E-12
Precipitado
pardorojizo
s (Ag2CrO4) = 6.85*10-5 moles/L
Lo que ocurre es lo siguiente: la plata reacciona en primer lugar con los cloruros porque su solubilidad es menor que la del cromato de plata. Una vez sehan consumido todos los cloruros, y se forma el precipitado blanco, la plata que queda empezará a reaccionar con el cromato. Esta última reacción indica el punto final de la valoración y adquiere uncolor pardo rojizo cuando la reacción entre la plata y el cromato se ha completado.
DESARROLLO DEL TRABAJO EXPERIMENTAL
-Paso 1: preparación de las disoluciones y reactivos necesarios:-Disolución de nitrato de plata 0.01N.
-Disolución de cromato potásico 5% (p/v).
-Preparar cloruro sódico patón primario.
Hemos utilizado las disoluciones que estaban ya preparadas en ellaboratorio.
-Paso 2: Valoración de nitrato de plata 0.01N con cloruro sódico (patrón primario) utilizando cromato de plata como indicador.
La molaridad se calcula de la siguiente forma: M =...
ELENA PÉREZ GUARDIOLA
CENTRO ASOCIADO ALZIRA-VALENCIA
20 FEBRERO 2012
INTRODUCCIÓN
Vamos a valorar una disolución de nitrato de plata (AgNO3) 0.01N con clorurosódico (NaCl) (patrón primario), se utiliza como indicador dicromato potásico (K2CrO4).
Determinaremos la concentración de cloruros en una muestra dada y expresaremos los resultados en mg/L decloruros.
Las volumetrías de precipitación que emplean una disolución de nitrato de plata se denominan “argentometrías”.
El método de Möhr, se basa en utilizar un cromato alcalino como indicador.El punto final de la valoración se hace visible cuando se forma un precipitado de color pardo.
Reacciones:
NaCl + AgNO3 ↔ NaNO3 + AgCl (s) Ks=1.8E-10Precipitado blanco
s (AgCl) = 1.34*10-5 moles/L
K2CrO4 + 2 AgNO3 ↔ 2KNO3 + ↓Ag2CrO4 Ks=1.3E-12
Precipitado
pardorojizo
s (Ag2CrO4) = 6.85*10-5 moles/L
Lo que ocurre es lo siguiente: la plata reacciona en primer lugar con los cloruros porque su solubilidad es menor que la del cromato de plata. Una vez sehan consumido todos los cloruros, y se forma el precipitado blanco, la plata que queda empezará a reaccionar con el cromato. Esta última reacción indica el punto final de la valoración y adquiere uncolor pardo rojizo cuando la reacción entre la plata y el cromato se ha completado.
DESARROLLO DEL TRABAJO EXPERIMENTAL
-Paso 1: preparación de las disoluciones y reactivos necesarios:-Disolución de nitrato de plata 0.01N.
-Disolución de cromato potásico 5% (p/v).
-Preparar cloruro sódico patón primario.
Hemos utilizado las disoluciones que estaban ya preparadas en ellaboratorio.
-Paso 2: Valoración de nitrato de plata 0.01N con cloruro sódico (patrón primario) utilizando cromato de plata como indicador.
La molaridad se calcula de la siguiente forma: M =...
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