Determinación de dureza del agua con edta

Análisis de Dureza Total por titulación con EDTA
 
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1.- Generalidades.
La DUREZA es una característica química del agua que esta determinada por el contenido de carbonatos, bicarbonatos, cloruros, sulfatos y ocasionalmente nitratos de calcio y magnesio. 
La dureza es indeseable en algunos procesos, tales como el lavado doméstico e industrial,provocando que se consuma más jabón, al producirse sales insolubles. 
En calderas y sistemas enfriados por agua, se producen incrustaciones en las tuberías y una pérdida en la eficiencia de la transferencia de calor. 
Además le da un sabor indeseable al agua potable. 
Grandes cantidades de dureza son indeseables por razones antes expuestas y debe ser removida antes de que el agua tenga usoapropiado para las industrias de bebidas, lavanderías, acabados metálicos, teñido y textiles.
La mayoría de los suministros de agua potable tienen un promedio de 250 mg/l de dureza. 
Niveles superiores a 500 mg/l son indeseables para uso doméstico.
La dureza es caracterizada comúnmente por el contenido de calcio y magnesio y expresada como carbonato de calcio equivalente.
Existen dos tipos de DUREZA:Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua y posterior eliminación de precipitados formados por filtración, también se le conoce como "Dureza de Carbonatos".
Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminadapor ebullición del agua y también se le conoce como "Dureza de No carbonatos". 
 
Interpretación de la Dureza:
                                Dureza como CaCO3        Interpretación 
                                            0-75                         agua suave 
                                          75-150                       agua poco dura                                         150-300                       agua dura 
                                           > 300                        agua muy dura 
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En agua potable                  El límite máximo permisible es de 300 mg/l de dureza. 
En agua para calderas          El límite es de 0 mg/l de dureza
1.1.- Almacenaje de la muestra
La muestra puede ser recolectada yalmacenada en un recipiente de plástico, bien tapado.
1.2.- Campo de aplicación
El análisis de la dureza total en muestras de aguas es utilizado en al industria de bebidas, lavandería, fabricación de detergentes, acabados metálicos, teñido y textiles. Además en el agua potable, agua para calderas,etc.                                                                                                        

2.- Principios 
Este método esta basado en la cuantificación de los iones calcio y magnesio por titulación con el EDTA y su posterior conversión a Dureza Total expresada como CaCO3.                                             
2.1.- Principios 
La muestra de agua que contiene los iones calcio y magnesio se le añade el buffer de PH 10,  posteriormente, se le agrega el indicador eriocromo  negro T( ENT ), que hace que se forme un complejo de color púrpura, enseguida se procede a titular conEDTA (sal disódica) hasta la aparición de un color azul. 
Reacciones: 
                     Ca2+   +  Mg2+    +   Buffer  PH 10 ---------> 
                     Ca2+   +  Mg2+    +  ENT ----------->[Ca-Mg--ENT] 
                                                                             complejo púrpura 
                     [Ca-Mg--ENT] + EDTA ------------->[Ca-Mg--EDTA] + ENT                                                                                                      color azul
2.2.- Interferencias 
En la tabla se encuentran la lista de la mayor parte de las sustancias que interfieren. Sí existen más de una sustancia...