Determinación De La Constante De Un Calorímetro

1. TEMA: Determinación de la Constante de un Calorímetro
2.1. OBJETIVO GENERAL:
Someter cierta cantidad de agua a cambios térmicos que nos permitan estudiar los procesos físicos y químicos cuyo proceso nos proporcionara datos para calcular la constante del calorímetro.
2.2. OBJETIVO ESPECÍFICO:
* Someter agua a ciertas temperaturas para determinar su temperatura real
* Obtenerdatos de masa y temperatura para calcular la constante del calorímetro
* Determinar qué tiempo se debe tener el termómetro en el agua para saber su temperatura
3. MARCO TEÓRICO:
CALORÍMETRO
Es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir lascantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad caloríficadel calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es laenergía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayudade una chispa eléctrica.
VENTAJAS DE USAR EL CALORÍMETRO | DESVENTAJAS DE USAR EL CALORÍMETRO | CALORÍMETROS COMÚNMENTE USADOS | TIPOS DE CALORÍMETROS |
* alta precisión. estabilidad de calibración | * baja velocidad de respuesta * muy voluminosos | * microcalorímetro * calorímetro de flujo * calorímetro adiabático * calorímetro de cambio de estado | *estáticos. * no estáticos. * permanentes. pre térmicos |

3. PARTE EXPERIMENTAL:
3.1. MATERIALES:
* 1 Vaso de precipitación de 250ml.
* 1 Probeta graduada de 25ml.
* 1 Reverbero
* 1 Termómetro de mercurio
* 1Varilla de agitación
3.2. EQUIPOS:
* Calorímetro (2 vasos de polietileno con tapa)
* 1 Balanza
3.3. REACTIVOS:
* Agua
3.4. PROCEDIMIENTO:C=m2sH2O(T2-Tf)-m1sH2O (Tf-Ti)
Tf-Ti
C=75,4*4,184Jg70°-40°C-75,5*4,184Jg (40°-20°)°C
(40°-20°)°C

3.5. GRÁFICOS:

3.5. OBSERVACIONES:
* En nuestra primera muestra que es agua a temperatura ambiente el termómetro registro 20°C
* La segunda muestra después de haber sido calentada y dejarla reposar por 2 minutosregistro 70°C
* Al mezclar las dos muestras anteriores obtuvimos una temperatura de 40°C
4. CONCLUSIONES:
* .Sometimos el agua a ciertas temperaturas (ambiente y artificial al reverbero) y con la ayuda del termómetro conocimos la temperatura real.
* Obtuvimos datos de masa ya que antes de someter el agua a cualquier proceso la pesamos y registramos la temperatura para reemplazar losdatos en la formula.
* Determinamos que el tiempo que se debe tener el termómetro dentro del agua para saber su temperatura real que oscila entre 3 y 5 minutos donde se logra estabilizar y obtener un dato exacto.
5. BIBLIOGRAFÍA:
Raymond; R. (2002). « Leyes de la Termodinámica». Física 1. México D.F.: CECSA.
Laider, Keith, J. (1993). Oxford University Press. ed (version española)...