DETERMINACIÓN DE LA EXCRECIÓN DE ÁCIDO ÚRICO URINARIO

 UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
Universidad del Perú, decana de América
FACULTAD DE MEDICINA
Escuela Académica Profesional de Obstetricia



PRACTICA N°3
MESA #3 / SALA B
TEMA: “DETERMINACION DE LA EXCRECION DE ÁCIDO URICO URINARIO ”
CURSO: Bioquímica
Prof. Responsable: Mg. Miguel Sandoval Vegas
Año académico: 2015-I / 3° ciclo

INTEGRANTES:
Butrón Gutierrez Janeth (57)
Escudero Luciano Jhulliett Andrea ( no asistió a la práctica )
Guerrero Rosa Angelica Maria (83)
Miranda Castillo Jackeline Lesly ( 59)
Pastor Mendizabal Shely Jhennifer (11)


CONTENIDO A DESARROLLAR:
1 Introducción
2 Presentación
3 Marco teórico
4 Materiales
5 Procedimientos
6 Resultado e interpretación
7 Conclusión
8 Cuestionario
9 Referencias bibliográficas

UNMSM, Facultad demedicina, 14 de abril del 2015
INTRODUCCION

En el presente trabajo desarrollaremos la práctica que lleva como tema FOTOCOLIMETRIA.
Para empezar debemos en primer lugar definir el término FOTOCOLORIMETRIA que se refiere a un método óptico de análisis que mide la cantidad de luz absorbida por una sustancia coloreada, el cual se basa en la medida de la intensidad y la longitud de onda de laradiación electromagnética que ha atravesado la materia o que ésta emite. El fundamento de esta técnica se debe a la capacidad de las moléculas para absorber radiaciones.
Después de la idea que tenemos acerca de fotocolorimetría, explicaremos que muchos compuestos con concentraciones desconocidas se van a medir hallando su absorbancia (cantidad de luz que absorbe un cuerpo), que va a serdirectamente proporcional a la concentración del compuesto.
La curva de calibración que se realizó en práctica se basa en usar varios estándares de concentraciones halladas progresivamente para luego construir el gráfico con la concentración y la absorbancia.
La presente busca plasmar nuestros conocimientos, desde conceptos básicos hasta los pasos secuenciados de nuestro procedimiento en laboratorio yrelacionar con demás grupos que realizaron el mismo procedimiento hallando semejanzas y diferencias.
Nuestra capacidad crítica de alumnos y/o estudiantes universitarios nos conducen a tomar conciencia acerca de la infinidad de procesos que se realizan en la naturaleza y que se pueden reproducir en un laboratorio, de tal manera que trataremos de hacer entendible en todo aspecto el presente informe ypor supuesto de estar aptos de recibir todo tipo de conocimientos.





PROCEDIMIENTO
La presente ractica tuvo como fundamento dos principios importantes en el ámbito de la fotocolorimetría , y se desarrolló en dos partes experimentales: preparación de la curva de calibración y cálculo de concentración de una muestra problema
Gradillas y tubos de ensayo




Pipetas De Vidrio De Diversos TamañosEspectrofotómetro




Solución patrón de K2CRO4 , 50 mg%




1. Procedimos a llenar 5 tubos, debidamente rotulados, con K2CRO4(solución patrón) y agua destilada; de acuerdo a la cantidad indicada en la guía practica
1° tubo con 1.0 (solución patrón) + 4.0 ml (agua destilada)
2° tubo con 1.5 (solución patrón) + 3.5 ml (agua destilada)
3° tubo con 2.0 (solución patrón) + 3.0 ml (aguadestilada)
4° tubo con 2.5 (solución patrón) + 2.5 ml (agua destilada)
5° tubo con 3.0 (solución patrón) + 2.0 ml (agua destilada)

2. Procedimos a mezclar cada tubo respectivamente
3. Finalmente llevamos los tubos de ensayo al espectrofotómetro , para medir sus respectivas absorbancias

*los resultados y medidas finales se explicarán más adelante



CALCULO DE LA CONCENTRACION DE UNA MUESTRAPROBLEMA:

1. Empleamos 2 tubos de ensayo, uno rotulado con las letras “A” Y “B”
2. En este caso no uno hubo una medida específica, así que fue una aleatoria , debido a esto , en este paso fue muy importante anotar las medidas empleadas para cada tubo
3. Uno de los tubos se encontraba muy concentrado , así que le añadimos agua destilada para poder asi diluirlo
4. Finalmente llevamos los tubos al...