Formula de una sal hidratada

1).
- Primero restamos 8.70-4.86= 3.84 que son los gr que tienes de la sal
-Sacamos el peso molecular de la sal y del agua para obtener moles por regla de tres

Na2SO4= 142gr/mol=3.84/142= 0.027moles
H2O= 18 g/mol = 4.86/18=0.27 moles

-Luego dividimos las moles de agua entre las moles de la sal y nos da un numero 10 y solotomamos en cuenta el 10 y x=10.
2).
La ley de las proporciones constantes, dice que en un compuesto, los elementos que loconforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto, por lo que también se conoce como la ley de las proporciones definidas. Ésta se considera una ley químicafundamental.

Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno y oxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y laproporción de masa entre ambos elementos siempre será 88,81% de oxígeno y 11,20% de hidrógeno.

Esto no quiere decir que todos los compuestos de hidrógeno y oxígeno se combinan en esta proporción.El peróxido de hidrógeno, por ejemplo, es un compuesto que presenta dos átomos de hidrógeno por cada dos átomos de oxígeno, lo cual se desarrolla en la ley de las proporciones múltiplesCUESTIONARIO DE LABORATORIO # 04
TEMA : FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA
Al calentar 8,70 g de la sal hidratada Na2SO4. X H2O hasta eliminar toda el agua se tiene una perdida en peso de4,86 g .
Calcule el valorde X.

masa del Na_(2 ) SO_4 +agua X(H_2 O)=8,70g
masa del Na_(2 ) SO_4 (anhidro)=4,86g
masa del 〖X H〗_2 O=8.70g-4.86g=3,84g

Hallamos la masamolecular de Na_(2 ) SO_4 y el H_2 O
Na_(2 )SO_4:
〖Na〗_2=(23)(2)=46
S=32
O_(4 )=(16)(4)=64
Na_(2 ) SO_4=46+32+64=142

H_2 O:
O=16H_2=(1)(2)=2
H_2 O=18

Hallamos el número de moles de: Na_(2 ) SO_4 y el H_2 O

nº〖(H〗_2 O)=(g(agua))/(M...